$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ এর দ্রাব্যতা গুণাঙ্ক $2.0 imes 10^{-11}$ দ্রবণের pH 10 হলে তাতে $\mathrm{Mg}^{2+}$ এর ঘনমাত্রা কত $\mathrm{mol} / \mathrm{L}$ ?

Question

$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ এর দ্রাব্যতা গুণাঙ্ক $2.0 	imes 10^{-11}$ দ্রবণের pH 10 হলে তাতে $\mathrm{Mg}^{2+}$ এর ঘনমাত্রা কত $\mathrm{mol} / \mathrm{L}$ ?

Accepted Answer

ক. $2.0 	imes 10^{-3}$

ব্যাখ্যা: pH = 10 হলে pOH = 4, তাই $[OH^-] = 10^{-4}$ M। $Mg(OH)_2 ightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-$ এর জন্য $K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2$। সুতরাং $[Mg^{2+}] = \frac{2.0 	imes 10^{-11}}{(10^{-4})^2} = \frac{2.0 	imes 10^{-11}}{10^{-8}} = 2.0 	imes 10^{-3}$ mol/L।

**শর্টকাট:** $10^{-11} \div 10^{-8} = 10^{-3}$, তাই ২.০ × $10^{-3}$ (ক) ছাড়া অপশন মেলে না।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $K_{sp}$ of $Mg(OH)_2 = 4 	imes 10^{-12}$, pH 11 হলে $[Mg^{2+}]$ কত?
*উত্তর:* $4 	imes 10^{-6}$ mol/L

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন