রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   নমুনা পানিতে দ্রবীভূত মোট কঠিন পদার্থের পরিমাণকে TDS (Total Dissolved Solids) বলে। এটি সাধারণত মিলিগ্রাম/লিটার (mg/L) বা ppm এককে প্রকাশ করা হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে গ্যাস কণাগুলোর মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল থাকে না বলে ধরা হয়। ফলে গ্যাস কণাগুলো সম্পূর্ণ স্বাধীনভাবে পাত্রের দেয়ালে আঘাত করে পূর্ণ চাপ সৃষ্টি করে। কিন্তু বাস্তব গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে ক্ষীণ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল (ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল) বিদ্যমান থাকে। যখন কোনো বাস্তব গ্যাস কণা পাত্রের দেয়ালের দিকে অগ্রসর হয়ে আঘাত করতে যায়, তখন ভেতরের অন্যান্য অণুগুলো তাকে নিজেদের দিকে আকর্ষণ করে পশ্চাৎমুখী টানের সৃষ্টি করে। এর ফলে পাত্রের দেয়ালে কণাটির প্রযুক্ত আঘাতের তীব্রতা কমে যায়। একারণেই বাস্তব গ্যাসের চাপ আদর্শ গ্যাসের চাপ অপেক্ষা কম হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে 'A' গ্যাসের ক্ষেত্রে দেওয়া আছে:
   তাপমাত্রা, T = 30°C = (30 + 273.15) K = 303.15 K (বা 303 K)
   চাপ, P = 0.974 atm
   আয়তন, V = 500 mL = 0.5 L
   গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L atm mol⁻¹ K⁻¹

   আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী,
   PV = nRT
   বা, n = (PV) / (RT)
   = (0.974 × 0.5) / (0.0821 × 303.15)
   = 0.487 / 24.8886
   ≈ 0.01957 mol

   আমরা জানি, 1 মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা N_A = 6.023 × 10²³ টি।
   অতএব, 'A' গ্যাসের মোট অণুর সংখ্যা, N = n × N_A
   = 0.01957 × 6.023 × 10²³
   ≈ 1.18 × 10²² টি।

   সুতরাং, 'A' গ্যাসের অণুর সংখ্যা 1.18 × 10²² টি।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের কোন গ্যাসটি এসিড বৃষ্টির জন্য দায়ী তা জানার জন্য গ্যাস দুটির আণবিক ভর (M) নির্ণয় করতে হবে:

   আমরা জানি, PV = (w / M)RT
   বা, M = (wRT) / (PV)

   'A' গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   w = 1.26 g, P = 0.974 atm, V = 0.5 L, T = 303 K, R = 0.0821 L atm mol⁻¹ K⁻¹
   অতএব, M_A = (1.26 × 0.0821 × 303) / (0.974 × 0.5)
   = 31.34 / 0.487 ≈ 64.35 g/mol
   আণবিক ভর প্রায় 64 g/mol হওয়ায় 'A' গ্যাসটি হলো সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂)।

   'B' গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   w = 0.30 g, P = 0.938 atm, V = 300 mL = 0.3 L, T = 303 K
   অতএব, M_B = (0.30 × 0.0821 × 303) / (0.938 × 0.3)
   = 7.463 / 0.2814 ≈ 26.5 g/mol

   বায়ুমণ্ডলে এসিড বৃষ্টির জন্য মূলত সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂) এবং নাইট্রোজেনের অক্সাইডসমূহ দায়ী।
   'A' গ্যাসটি সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂), যা বায়ুমণ্ডলের জলীয় বাষ্প ও অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) ও সালফিউরাস এসিড (H₂SO₃) তৈরি করে:
   2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
   যা বৃষ্টির পানির সাথে মিশে এসিড বৃষ্টি সৃষ্টি করে।

   অতএব, গাণিতিক বিশ্লেষণ অনুযায়ী উদ্দীপকের 'A' গ্যাসটি (SO₂) এসিড বৃষ্টির জন্য দায়ী।