সম আয়তনের $0.1 \mathrm{M} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}$ এবং $0.01 \mathrm{M} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}$ মিশ্রনের $\mathrm{pH}$ কত? [$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ এর $\mathrm{pK}_{\mathrm{a}}=4.76$]

Question

Accepted Answer

ক. 5.76

ব্যাখ্যা: প্রশ্নে দ্বিতীয় দ্রবণ সম্ভবত $0.01$ M $CH_3COOH$ (ছাপার ত্রুটি)। বাফার দ্রবণের জন্য হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ: $pH = pK_a + \log\frac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{অ্যাসিড}]}$।

সম আয়তন মেশালে দুটিরই ঘনমাত্রা অর্ধেক হয়, কিন্তু অনুপাত অপরিবর্তিত: $\frac{0.1}{0.01} = 10$।

$pH = 4.76 + \log 10 = 4.76 + 1 = 5.76$।

**শর্টকাট:** লবণ : অ্যাসিড = ১০ : ১ হলে $pH = pK_a + 1$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. লবণ ও অ্যাসিডের ঘনমাত্রা সমান হলে বাফারের pH কত?
*উত্তর:* $pH = pK_a$

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন