10 ml দ্রবণে 4ml 0.1 M এসিটিক এসিড ও 0.1 M সোডিয়াম হাইড্রক্সাডের 4ml দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে?

Question

Accepted Answer

ঘ. 4.58

ব্যাখ্যা: প্রশ্নটিতে মূলত ১০ mL ০.১ M অ্যাসিটিক এসিড ($	ext{CH}_3	ext{COOH}$) দ্রবণে ৪ mL ০.১ M $	ext{NaOH}$ দ্রবণ যোগ করার কথা বলা হয়েছে।

১. প্রাথমিক মোল সংখ্যা:
- অ্যাসিটিক এসিডের মোল সংখ্যা, $n_{	ext{acid}} = 10	ext{ mL} 	imes 0.1	ext{ M} = 1.0	ext{ mmol}$
- $	ext{NaOH}$-এর মোল সংখ্যা, $n_{	ext{base}} = 4	ext{ mL} 	imes 0.1	ext{ M} = 0.4	ext{ mmol}$

২. প্রশমন বিক্রিয়া:
$	ext{CH}_3	ext{COOH} + 	ext{NaOH} ightarrow 	ext{CH}_3	ext{COONa} + 	ext{H}_2	ext{O}$
- উৎপন্ন লবণের মোল সংখ্যা, $n_{	ext{salt}} = 0.4	ext{ mmol}$
- অবশিষ্ট এসিডের মোল সংখ্যা, $n'_{	ext{acid}} = 1.0 - 0.4 = 0.6	ext{ mmol}$

৩. বাফার দ্রবণের pH নির্ণয় (হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ):
$	ext{pH} = 	ext{p}K_a + 	ext{log}rac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{এসিড}]}$
অ্যাসিটিক এসিডের $	ext{p}K_a 	hickapprox 4.76$
$	ext{pH} = 4.76 + 	ext{log}rac{0.4}{0.6} = 4.76 + 	ext{log}rac{2}{3} = 4.76 - 0.176 = 4.584 	hickapprox 4.58$

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন