বাফার দ্রবণে pKa = 4 বিশিষ্ট একটি এসিড এবং তার লবণ উভয়ের ঘনমাত্রা 0.35 mol/L হলে, বাফারের pH কত?

Question

Accepted Answer

গ. 4.00

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন সমীকরণ: $	ext{pH} = 	ext{p}K_a + \log\dfrac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{অ্যাসিড}]}$। অ্যাসিড ও লবণের ঘনমাত্রা সমান (0.35), তাই অনুপাত ১ এবং $\log 1 = 0$। অতএব $	ext{pH} = 	ext{p}K_a = 4.00$।

**শর্টকাট:** সমান ঘনমাত্রা হলে pH = pKa।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. pKa = 5 এবং লবণ : অ্যাসিড = 10 : 1 হলে pH কত?
*উত্তর:* 6

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন