100 mL ডেসিমোলার HCI ও 100 mL ডেসিমোলার Na2CO3 দ্রবণের মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে?

Question

Accepted Answer

ক. ক্ষারীয়

ব্যাখ্যা: ডেসিমোলার দ্রবণ বলতে 0.1 M ঘনমাত্রার দ্রবণ বোঝায়।

প্রদত্ত দ্রবণে:
HCl-এর মোল সংখ্যা = 100 mL × 0.1 M = 10 millimole = 0.01 mole
Na2CO3-এর মোল সংখ্যা = 100 mL × 0.1 M = 10 millimole = 0.01 mole

HCl এবং Na2CO3-এর প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

বিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল Na2CO3-কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 2 মোল HCl প্রয়োজন হয়।
অতএব, 10 millimole Na2CO3 প্রশমিত করতে 20 millimole HCl দরকার। কিন্তু দ্রবণে মাত্র 10 millimole HCl উপস্থিত রয়েছে, যা Na2CO3-এর সাথে বিক্রিয়া করে NaHCO3 উৎপন্ন করে:
HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3

যেহেতু পুরো HCl শেষ হয়ে যায় এবং দ্রবণে ক্ষারীয় লবণ (NaHCO3) অবশিষ্ট থাকে (অথবা তুল্য সংখ্যার বিচারে ক্ষারের তুল্য সংখ্যা 20 meq যা অ্যাসিডের তুল্য সংখ্যা 10 meq অপেক্ষা বেশি), তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে ক্ষারীয়।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন