ভিত্তি অবস্থায় যে পরমাণু/ আয়নের ইলেক্ট্রেন বিন্যাসে সর্বাধিক অযুগ্ম ইলেক্ট্রন থাকে-

Question

Accepted Answer

ক. Mn2+

ব্যাখ্যা: $Mn^{2+}$: $[Ar]3d^5$, অযুগ্ম ইলেকট্রন ৫টি। $Co$: $3d^74s^2$, অযুগ্ম ৩টি। $Cr^{2+}$: $3d^4$, অযুগ্ম ৪টি। $Fe$: $3d^64s^2$, অযুগ্ম ৪টি। $d^5$ অর্ধপূর্ণ বিন্যাসে অযুগ্ম ইলেকট্রন সর্বাধিক, তাই $Mn^{2+}$।

**শর্টকাট:** $d$-ব্লকে $d^5$ হলেই সর্বোচ্চ ৫টি অযুগ্ম ইলেকট্রন; $Mn^{2+}$ ও $Fe^{3+}$ দুটিই $d^5$।

**মনে রাখার কৌশল:** $d^5$ = সর্বোচ্চ অযুগ্ম (৫)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $Fe^{3+}$-এ অযুগ্ম ইলেকট্রন কয়টি?
*উত্তর:* ৫টি

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন