রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ও চাপে প্রতি একক সময়ে কোনো গ্যাসের যে পরিমাণ ব্যাপিত হয়, তাকে ঐ গ্যাসের ব্যাপন হার বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ব্রোমিন দ্রবণ পরীক্ষা বা বায়ার পরীক্ষার মাধ্যমে ইথিন শনাক্ত করা যায়।
   ইথিনের মধ্যে লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণ (CCl₄-এ দ্রবীভূত) যোগ করলে ইথিন ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে বর্ণহীন ১,২-ডাইব্রোমোইথেন উৎপন্ন করে, যার ফলে ব্রোমিনের লাল বর্ণ দূরীভূত হয়।

   বিক্রিয়া সমীকরণ:
   CH₂=CH₂ + Br₂ (লাল বর্ণ) ⎯(CCl₄)→ CH₂Br-CH₂Br (বর্ণহীন ১,২-ডাইব্রোমোইথেন)

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   দেওয়া আছে,
   B পাত্রে K₂Cr₂O₇ দ্রবণের আয়তন, V = 22.5 mL = 22.5 / 1000 L = 0.0225 L
   K₂Cr₂O₇ দ্রবণের মোলারিটি, S = 0.02 M
   K₂Cr₂O₇ এর মোলার ভর, M = (39.1 × 2) + (52 × 2) + (16 × 7) = 78.2 + 104 + 112 = 294.2 g/mol (বা পূর্ণমানে 294 g/mol)

   আমরা জানি,
   দ্রবণে দ্রবের ভর, W = (S × M × V(mL)) / 1000
   বা, W = S × M × V(L)
   = 0.02 mol/L × 294.2 g/mol × 0.0225 L
   = 0.13239 g ≈ 0.1324 g

   অতএব, B পাত্রের দ্রবণে K₂Cr₂O₇ এর পরিমাণ 0.1324 g।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   অম্লীয় মাধ্যমে Fe²⁺ (FeSO₄) এবং K₂Cr₂O₇ এর মধ্যে জারণ-বিজারণের সমতাকৃত সমীকরণ:
   K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ ⎯→ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

   সমীকরণ অনুযায়ী,
   1 mol K₂Cr₂O₇ ≡ 6 mol FeSO₄ ≡ 6 mol Fe²⁺ ≡ 6 × 56 g Fe

   B পাত্রে উপস্থিত K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা, n = S × V = 0.02 M × (22.5 / 1000) L = 4.5 × 10⁻⁴ mol

   সুতরাং, 4.5 × 10⁻⁴ mol K₂Cr₂O₇ দ্বারা প্রশমিত Fe²⁺ এর মোল সংখ্যা:
   = 6 × 4.5 × 10⁻⁴ mol = 2.7 × 10⁻³ mol

   প্রশমিত বিশুদ্ধ লোহার (Fe) ভর:
   W_Fe = 2.7 × 10⁻³ mol × 56 g/mol = 0.1512 g

   উদ্দীপকে লোহার আকরিকের ভর = 0.5 g

   অতএব, আকরিকে লোহার বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ:
   = (বিশুদ্ধ লোহার ভর / আকরিকের মোট ভর) × 100%
   = (0.1512 g / 0.5 g) × 100%
   = 30.24%

   সুতরাং, উদ্দীপকের আকরিকে লোহার বিশুদ্ধতার পরিমাণ ৩০.২৪%।