রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কোনো যৌগের অণুর পারমাণবিক বিন্যাস পরিবর্তিত হয়ে একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট নতুন ভিন্ন গাঠনিক সংকেতযুক্ত সমাণু যৌগে রূপান্তরিত হয়, তাকে সমানুকরণ বিক্রিয়া বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কার্বন টেট্রাক্লোরাইড ($CCl_4$) একটি জৈব যৌগ, কারণ এটি হাইড্রোকার্বনের একটি হ্যালোজেন জাতক। মিথেন ($CH_4$) গ্যাসের সাথে সূর্যের বিক্ষিপ্ত আলোতে ক্লোরিনের প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার চূড়ান্ত ধাপে মিথেনের চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু চারটি ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে $CCl_4$ উৎপন্ন হয়। জৈব যৌগের সংজ্ঞার্থ অনুযায়ী হাইড্রোকার্বন এবং হাইড্রোকার্বন থেকে উদ্ভূত জাতকসমূহকে জৈব যৌগ বলা হয়। এছাড়া $CCl_4$-এর মধ্যে কার্বন-ক্লোরিন সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান এবং এর বৈশিষ্ট্যসমূহ সাধারণ জৈব যৌগের মতোই সমযোজী বৈশিষ্ট্যের। তাই $CCl_4$ একটি জৈব যৌগ।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের B পাত্রে দ্রবণটি হলো $0.1\text{ M } HCl$ দ্রবণ।

   আমরা জানি,
   $HCl$-এর মোলার ভর, $M = 1 + 35.5 = 36.5\text{ g/mol}$

   B পাত্রের দ্রবণের মোলারিটি, $S = 0.1\text{ M} = 0.1\text{ mol/L}$

   সুতরাং, প্রতি লিটারে দ্রবণের দ্রবীভূত ভর:
   $C = S \times M = 0.1\text{ mol/L} \times 36.5\text{ g/mol} = 3.65\text{ g/L}$

   $ext{ppm}$ এককে ঘনমাত্রা রূপান্তরের সূত্রানুযায়ী:
   $1\text{ ppm} = 1\text{ mg/L}$

   অতএব, $\text{ppm}$ এককে ঘনমাত্রা $= 3.65\text{ g/L} \times 10^3\text{ mg/g} = 3650\text{ mg/L} = 3650\text{ ppm}$।

   সুতরাং, B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা $3650\text{ ppm}$।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে:
   A পাত্রে রয়েছে $50\text{ mL } 5\%\text{ } Na_2CO_3$ দ্রবণ।
   $5\%\text{ } Na_2CO_3$ দ্রবণ বলতে বোঝায় $100\text{ mL}$ দ্রবণে $5\text{ g } Na_2CO_3$ দ্রবীভূত আছে।
   সুতরাং, $50\text{ mL}$ দ্রবণে $Na_2CO_3$-এর ভর, $w = \frac{5 \times 50}{100} = 2.5\text{ g}$

   $Na_2CO_3$-এর আণবিক ভর, $M = (23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 106\text{ g/mol}$
   অতএব, $Na_2CO_3$-এর মোল সংখ্যা, $n_{Na_2CO_3} = \frac{w}{M} = \frac{2.5}{106} \approx 0.02358\text{ mol}$

   B পাত্রে রয়েছে $500\text{ mL } 0.1\text{ M } HCl$ দ্রবণ।
   $HCl$-এর মোল সংখ্যা, $n_{HCl} = V \times S = \frac{500}{1000}\text{ L} \times 0.1\text{ mol/L} = 0.05\text{ mol}$

   $Na_2CO_3$ ও $HCl$-এর মধ্যে সংঘটিত প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:
   $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$

   বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
   $1\text{ mol } Na_2CO_3$ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে প্রয়োজন $2\text{ mol } HCl$
   $\therefore 0.02358\text{ mol } Na_2CO_3$ প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় $HCl = 2 \times 0.02358 = 0.04716\text{ mol}$

   কিন্তু পাত্রে উপস্থিত মোট $HCl$-এর মোল সংখ্যা $= 0.05\text{ mol}$
   যেহেতু প্রয়োজনীয় পরিমাণের চেয়ে বেশি $HCl$ দ্রবণে বিদ্যমান, তাই বিক্রিয়া শেষে দ্রবণে $HCl$ অবশিষ্ট থাকবে।
   অবশিষ্ট $HCl$-এর পরিমাণ $= 0.05 - 0.04716 = 0.00284\text{ mol}$

   যেহেতু ক্ষারকীয় $Na_2CO_3$ সম্পূর্ণ নিঃশেষিত হয়ে যাওয়ার পর তীব্র অম্ল $HCl$ অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।