রসায়ন ২য় পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০১৯
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
(i) CH3−C≡CH+H2O→20% H2SO4, 60 ∘C2% HgSO4 \text{CH}_3 - \text{C} \equiv \text{CH} + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow[20%\text{H}_2\text{SO}4,\text{H}_2\text{SO}4,60^\circ\text{C}]{2%~\text{HgSO}4} Pঅস্থায়ী→পুনর্বিন্যাসB \underset{\text{অস্থায়ী}}{\text{P}} \xrightarrow{\text{পুনর্বিন্যাস}} \text{B} (ii) CnH2n−2+H2O→20% H2SO4, 60 ∘C2% HgSO4Nঅস্থায়ী \text{C}\text{n}\text{H}{2\text{n}-2} + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow[20%60^\circ\text{C}]{2%~\text{HgSO}4} \underset{\text{অস্থায়ী}}{\text{N}} →পুনর্বিন্যাসB \xrightarrow{\text{পুনর্বিন্যাস}} \text{B} (iii) 3CnH2n−2→450 ∘CFeM 3\text{C}\text{n}\text{H}{2\text{n}-2} \xrightarrow[450~^\circ\text{C}]{\text{Fe}} \text{M} ; [এখানে n=2 \text{n} = 2 ]
- ক)(1)
রিসাইক্লিং কাকে বলে?
- খ)(2)
তীব্র এসিড - তীব্র ক্ষারকের টাইট্রেশনে কোন নির্দেশক ব্যবহার করা হয়? ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
M যৌগ হতে টি.এন.টি প্রস্তুতি সমীকরণসহ বর্ণনা কর।
- ঘ)(4)
A ও B এর মধ্যে কোনটি কেন্দ্রাকর্ষী বিকারকের প্রতি অধিক সক্রিয়? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ব্যবহারের পর পরিত্যক্ত বা বর্জ্য পদার্থকে পুনরায় প্রক্রিয়াজাত করে নতুন কোনো ব্যবহারযোগ্য সামগ্রীতে রূপান্তর করার পদ্ধতিকে রিসাইক্লিং (Recycling) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারকের টাইট্রেশনে তুল্য বিন্দুতে pH প্রায় 7 (সাধারণত 3.5 থেকে 10 এর মধ্যে খাড়া পরিবর্তন ঘটে) হয়। এই পরিবর্তনের বিস্তৃত পরিসরে মিথাইল অরেঞ্জ (pH সীমা 3.1 - 4.4), মিথাইল রেড (pH সীমা 4.2 - 6.3) এবং ফেনলফথ্যালিন (pH সীমা 8.2 - 10.0) সহ প্রায় যেকোনো সাধারণ নির্দেশক কার্যকরীভাবে বর্ণ পরিবর্তন প্রদর্শন করতে পারে। তাই এদের যেকোনোটি ব্যবহার করা যায়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে n=2 বিশিষ্ট C_nH_{2n-2} হলো ইথাইন (CH≡CH)। ইথাইনকে 450 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লোহার নলের মধ্য দিয়ে চালনা করলে বেনজিন (M) উৎপন্ন হয়:
3CH≡CH -> C6H6 (বেনজিন, M)বেনজিন হতে TNT (2,4,6-ট্রাইনাইট্রোটলুইন) প্রস্তুতি:
১. ফ্রিডেল-ক্রাফটস অ্যালকাইলেশন: অনার্দ্র AlCl3 এর উপস্থিতিতে বেনজিনকে মিথাইল ক্লোরাইড (CH3Cl) সহ উত্তপ্ত করলে টলুইন উৎপন্ন হয়:
C6H6 + CH3Cl -(অনার্দ্র AlCl3)-> C6H5-CH3 + HCl২. নাইট্রেশন: টলুইনকে গাঢ় HNO3 ও গাঢ় H2SO4 সহযোগে নিয়ন্ত্রিতভাবে 100 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে 2,4,6-ট্রাইনাইট্রোটলুইন (TNT) উৎপন্ন হয়:
C6H5-CH3 + 3HNO3 -(গাঢ় H2SO4, 100 °C)-> C6H2(CH3)(NO2)3 [TNT] + 3H2O - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে (ii) বিক্রিয়ায় n=2 বিশিষ্ট অ্যালকাইন হলো ইথাইন (CH≡CH)। ইথাইনের আর্দ্র বিশ্লেষণে প্রথমে অস্থায়ী ভিনাইল অ্যালকোহল (N) এবং তা পুনর্বিন্যস্ত হয়ে ইথান্যাল (CH3CHO, যৌগ 'A') গঠিত হয়।
অন্যদিকে (i) বিক্রিয়ায় প্রোপাইন আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে প্রোপানোন বা অ্যাসিটোন (CH3COCH3, যৌগ 'B') উৎপন্ন করে।কেন্দ্রাকর্ষী বিকারকের প্রতি অ্যালডিহাইড (CH3CHO) কিটোন (CH3COCH3) অপেক্ষা অধিক সক্রিয়। এর কারণ:
১. আবেশীয় ফল (+I effect): কার্বনাইল কার্বনের আংশিক ধনাত্মক চার্জের ওপর কেন্দ্রাকর্ষী আক্রমণ নির্ভর করে। ইথন্যালে একটি মিথাইল (-CH3) গ্রুপ ইলেকট্রন ঠেলে দেয়, কিন্তু প্রোপানোনে দুটি মিথাইল গ্রুপ ইলেকট্রন ঠেলে কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক আধান অনেক হ্রাস করে দেয়। ফলে ইথান্যালের কার্বনাইল কার্বনে ইলেকট্রন ঘাটতি তুলনামূলক বেশি থাকে।
২. স্থানিক বাধা (Steric Hindrance): ইথান্যালের কার্বনাইল কার্বনের সাথে একটি ক্ষুদ্র হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি মিথাইল গ্রুপ যুক্ত থাকে। অপরদিকে কিটোনে দুটি অপেক্ষাকৃত বৃহৎ মিথাইল মূলক বিদ্যমান থাকায় তা স্থানিক বাধা তৈরি করে।
অতএব, স্থানিক বাধা কম এবং ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বেশি থাকার কারণে A (ইথান্যাল), B (প্রোপানোন) অপেক্ষা কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় অধিক সক্রিয়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও