রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
বিয়োজন ধ্রুবক, $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$
বিয়োজন মাত্রা, $\alpha = 1.37\% = \frac{1.37}{100} = 0.0137$

আমরা জানি,
$K_a = C\alpha^2$
বা, $C = \frac{K_a}{\alpha^2}$

সুতরাং দ্রবণে $[H^+]$ আয়নের ঘনমাত্রা,
$[H^+] = C\alpha = \frac{K_a}{\alpha^2} \times \alpha = \frac{K_a}{\alpha}$
$\Rightarrow [H^+] = \frac{1.8 \times 10^{-5}}{0.0137} \approx 1.314 \times 10^{-3} \text{ M}$

অতএব, দ্রবণের pH:
$\text{pH} = -\log_{10}[H^+]$
$\Rightarrow \text{pH} = -\log_{10}(1.314 \times 10^{-3}) \approx 2.88$

উত্তর: $2.88$