ক্যাথোডে 1 মোল Zn সঞ্চিত করতে ZnSO4 দ্রবণে কত বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 2F

ব্যাখ্যা: ক্যাথোডে বিজারণ বিক্রিয়া: $Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn$। অর্থাৎ ১ মোল Zn জমা হতে ২ মোল ইলেকট্রন লাগে। যেহেতু ১ F = ১ মোল ইলেকট্রনের চার্জ (৯৬৫০০ C), তাই ১ মোল Zn জমাতে ২ F বিদ্যুৎ প্রয়োজন।

**শর্টকাট:** প্রয়োজনীয় ফ্যারাডে = আয়নের যোজনী × মোল সংখ্যা = ২ × ১ = ২ F।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ মোল $Al^{3+}$ থেকে Al জমাতে কত F লাগে?
*উত্তর:* ৩ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন