অবস্থান্তর মৌল কোনটি?

Question

Accepted Answer

ঘ. Fe

ব্যাখ্যা: যেসব d-ব্লক মৌলের অন্তত একটি সুস্থিত আয়নে d-অরবিটাল অপূর্ণ বা আংশিক পূর্ণ ($d^1$ থেকে $d^9$) থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

আয়রনের ($Fe$) ইলেকট্রন বিন্যাস: $[	ext{Ar}] 3d^6 4s^2$। এর সুস্থিত আয়ন $Fe^{2+}$ এর বিন্যাস $[	ext{Ar}] 3d^6$ এবং $Fe^{3+}$ এর বিন্যাস $[	ext{Ar}] 3d^5$—উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে। তাই Fe একটি অবস্থান্তর মৌল।
- অপশনগুলোর মধ্যে $	ext{Sc}^{3+}$ ($3d^0$) এবং $	ext{Zn}^{2+}$ ($3d^{10}$) হওয়ায় এরা d-ব্লক হওয়া সত্ত্বেও অবস্থান্তর মৌল নয়।

**মনে রাখার কৌশল**: স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) ও জিংক (Zn) বাদে ৪র্থ পর্যায়ের ১ম সারির d-ব্লকের সাধারণ মৌলগুলো অবস্থান্তর মৌল।

**একই ধরনের প্রশ্ন**: $	ext{Zn}$ d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয় কেন? 
উত্তর: $	ext{Zn}^{2+}$ আয়নের d-অরবিটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ ($3d^{10}$) থাকে বলে।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন