্যাথোডে 1 mol Cu ধাতু জমা করতে CuSO, দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Question

Accepted Answer

খ. $2\ 	ext{F}$

ব্যাখ্যা: ক্যাথোডে বিক্রিয়া: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu। 1 mol Cu পেতে 2 mol ইলেকট্রন লাগে, আর 1 mol ইলেকট্রনের আধান 1 ফ্যারাডে (F)। তাই 1 mol Cu-এর জন্য **2 F** বিদ্যুৎ প্রয়োজন।

**মনে রাখার কৌশল:** ফ্যারাডে = মোল ইলেকট্রন = আয়নের চার্জ সংখ্যা × মোল (Cu²⁺ → 2 F, Al³⁺ → 3 F, Ag⁺ → 1 F)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 1 mol Al জমা করতে কত F লাগে?
*উত্তর:* 3 F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন