প্রশ্ন ও সমাধান

(2.1) পানির স্ব-বিয়োজন: $\mathrm{H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-}$
স্ব-বিয়োজন ধ্রুবক: $K_d=\frac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{H_2O}]}$
বিশুদ্ধ পানিতে $[\mathrm{H_2O}]$ প্রায় ধ্রুব ($55.5$ mol/L), তাই $K_d\times[\mathrm{H_2O}]=K_w$ এবং
$K_w=[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]$
২৫°C এ $K_w=1\times10^{-14}$ mol²L⁻²।

(2.2) $K_w$ এর উপর তাপমাত্রার প্রভাব: পানির বিয়োজন তাপহারী (endothermic), তাই তাপমাত্রা বাড়ালে সাম্য ডানদিকে সরে, $[\mathrm{H^+}]$ ও $[\mathrm{OH^-}]$ বাড়ে এবং $K_w$ এর মান বাড়ে। উদাহরণ: ১০০°C এ বিশুদ্ধ পানির pH প্রায় ৬.১ হয়, তবুও $[\mathrm{H^+}]=[\mathrm{OH^-}]$ থাকায় পানি নিরপেক্ষই থাকে। তাপমাত্রা কমালে $K_w$ কমে।