$\mathrm{MnO}_{4}^{-}+\mathrm{H}^{-}+\mathrm{c} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ অর্ধ-জারণ বিক্রিয়ায় কত মোল ইলেকট্রন জড়িত?

Question

Accepted Answer

খ. 5

ব্যাখ্যা: MnO4⁻ থেকে Mn²⁺ এ Mn-এর জারণ সংখ্যা +৭ থেকে +২ হয়, অর্থাৎ ৫টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। সম্পূর্ণ সমীকরণ: MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O। তাই ৫ মোল ইলেকট্রন জড়িত।

**শর্টকাট:** জারণ সংখ্যার পার্থক্য = ৭ − ২ = ৫।

**মনে রাখার কৌশল:** পারম্যাঙ্গানেট (অম্লীয়): MnO4⁻ → Mn²⁺, ৫e⁻।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. Cr2O7²⁻ → 2Cr³⁺ এ কত মোল ইলেকট্রন লাগে?
*উত্তর:* ৬

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন