CaC2O4 এর দ্রাব্যতা নিম্নোক্ত কোন দ্রবণে বেশি হবে?

Question

Accepted Answer

ক. 0.1M HCI

ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম অক্সালেট ($CaC_2O_4$) হলো একটি মৃদু দ্বি-ক্ষারকীয় অ্যাসিডের (অক্সালিক অ্যাসিড, $H_2C_2O_4$) স্বল্প দ্রবণীয় লবণ। জলীয় দ্রবণে এর সাম্যাবস্থাটি হলো:
$$CaC_2O_4(s) ightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + C_2O_4^{2-}(aq)$$
তীব্র অ্যাসিড যেমন $HCl$ দ্রবণে প্রচুর পরিমাণে $H^+$ আয়ন উপস্থিত থাকে। এই $H^+$ আয়ন দ্রবণের $C_2O_4^{2-}$ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে $HC_2O_4^-$ এবং $H_2C_2O_4$ গঠন করে, ফলে সাম্যাবস্থা ডানে সরে যায় এবং $CaC_2O_4$-এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। উৎপন্ন $CaCl_2$ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। 
অন্যদিকে, $H_2SO_4$ দ্রবণে $SO_4^{2-}$ আয়ন উপস্থিত থাকায় তা $Ca^{2+}$ আয়নের সাথে স্বল্প দ্রবণীয় $CaSO_4$ অধঃক্ষেপ সৃষ্টি করতে পারে। তাই $0.1	ext{ M } HCl$ দ্রবণে $CaC_2O_4$-এর দ্রাব্যতা সবচেয়ে বেশি হবে।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন