রসায়ন প্রশ্ন

একটি পাত্রে 0.1M0.1M 2525 mLmL KClKCl দ্রবণ আছে। 25 °C25\text{ °C} তাপমাত্রায় KClKCl এর দ্রাব্যতা 34.834.8 gm/100gm/100 mLmL। অপর একটি পাত্রে 0.1M0.1M 2525 mLmL AgNO3AgNO_3 দ্রবণ আছে। দ্রবণ দুটিকে তৃতীয় আরেকটি পাত্রে মিশ্রিত করা হলো। প্রথম পাত্রের দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে আরও কত গ্রাম KClKCl প্রয়োজন? দেওয়া আছে, Ksp(AgCl)=1.6×10−10K_{sp}(AgCl)=1.6\times 10^{-10} এবং AgAg এর পারমানবিক ভর == 108108 gm/molgm/mol(There is 0.1M 25 mL KCl solution in one pot. At 25∘C25^{\circ}C temperature, the solubility of KCl is 34.8 gm/100 mL. There is 0.1M 25 mL AgNO3AgNO_3 solution in another pot. The two solutions are mixed in a third pot. How much additional KCl is required to saturate the solution in first pot? Given that, Ksp(AgCl)=1.6×10−10K_{sp}(AgCl) = 1.6 \times 10^{-10} and the atomic mass of Ag = 108 gm/mol.)