রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২২-২০২৩

রসায়ন প্রশ্ন

8.

0.2g Al ও Cu এর মিশ্রণ আছে। 30∘C 30^{\circ} \mathrm{C} তাপমাত্রায় লঘু H2SO4 \mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4} সহযোগ বিক্রিয়ায় 730 torr চাপে 230ml H2 230 \mathrm{ml}~ \mathrm{H}_{2} উৎপন্ন হয়। জলীয়বাষ্প চাপ 30 torr হলে, Al এর শতকরা পরিমাণ কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, Cu সক্রিয়তা সিরিজে হাইড্রোজেনের নিচে অবস্থিত হওয়ায় এটি লঘু H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর সাথে বিক্রিয়া করে H2\text{H}_2 গ্যাস উৎপন্ন করে না। কেবল Al\text{Al} এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে H2\text{H}_2 গ্যাস উৎপন্ন করে।

বিক্রিয়া:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2

এখানে,
শুষ্ক H2\text{H}_2 গ্যাসের চাপ, P=730−30=700 torr=700760 atm≈0.921 atmP = 730 - 30 = 700\text{ torr} = \frac{700}{760}\text{ atm} \approx 0.921\text{ atm}
আয়তন, V=230 mL=0.230 LV = 230\text{ mL} = 0.230\text{ L}
তাপমাত্রা, T=(273+30) K=303 KT = (273 + 30)\text{ K} = 303\text{ K}
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R=0.0821 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1R = 0.0821\text{ L}\cdot\text{atm}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

উৎপন্ন H2\text{H}_2 গ্যাসের মোল সংখ্যা,
nH2=PVRT=0.921×0.2300.0821×303≈0.008513 moln_{\text{H}_2} = \frac{PV}{RT} = \frac{0.921 \times 0.230}{0.0821 \times 303} \approx 0.008513\text{ mol}

স্টয়কিওমেট্রি অনুসারে,
3 mol H2≡2 mol Al3\text{ mol } \text{H}_2 \equiv 2\text{ mol } \text{Al}
∴nAl=23×nH2=23×0.008513≈0.005675 mol\therefore n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} \times n_{\text{H}_2} = \frac{2}{3} \times 0.008513 \approx 0.005675\text{ mol}

Al\text{Al}-এর ভর,
wAl=0.005675×26.98 g≈0.1531 g(বা 0.005675×27≈0.1532 g)w_{\text{Al}} = 0.005675 \times 26.98\text{ g} \approx 0.1531\text{ g} \quad (\text{বা } 0.005675 \times 27 \approx 0.1532\text{ g})

Al\text{Al}-এর শতকরা পরিমাণ:
%Al=0.15320.2×100%≈76.6% বা 76.7%\%\text{Al} = \frac{0.1532}{0.2} \times 100\% \approx 76.6\% \text{ বা } 76.7\%

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন