রসায়ন ২য় পত্র • Mymensingh Board • ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
50 mLসেমিমোলার কস্টিকপটাশ দ্রবণ250 mLডেসিমোলারদ্বিক্ষারীয় অম্লA-পাত্রB-পাত্র\begin{array}{cc} \begin{array}{|c|} \hline \text{50 mL} \ \text{সেমিমোলার কস্টিক} \ \text{পটাশ দ্রবণ} \ \hline \end{array} & \begin{array}{|c|} \hline \text{250 mL} \ \text{ডেসিমোলার} \ \text{দ্বিক্ষারীয় অম্ল} \ \hline \end{array} \ \text{A-পাত্র} & \text{B-পাত্র} \end{array}
- ক)(1)
রেসিমিক মিশ্রণ কাকে বলে?
- খ)(2)
গ্যালভানিক কোষে লবণ সেতুর ভূমিকা ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
A পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।
- ঘ)(4)
A পাত্র ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে তা গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
পরস্পর দর্পণ প্রতিবিম্ব এবং সমপরিমাণে মিশ্রিত দুটি আলোক সক্রিয় সমাণুর (d- ও l- সমাণুর ৫০:৫০) যে মিশ্রণ সামগ্রিকভাবে আলোক নিষ্ক্রিয় হয়, তাকে রেসিমিক মিশ্রণ বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
গ্যালভানিক কোষে লবণ সেতুর প্রধান ভূমিকাগুলো নিচে দেওয়া হলো:
১. বর্তনী পূর্ণ করা: এটি দুটি অর্ধকোষের দ্রবণকে সরাসরি মিশ্রিত হতে না দিয়ে তাদের মধ্যে তড়িৎ সংযোগ স্থাপন করে তড়িৎ প্রবাহ অব্যাহত রাখে।
২. তড়িৎ নিরপেক্ষতা বজায় রাখা: বিক্রিয়া চলার সাথে সাথে অ্যানোড পাত্রে ধনাত্মক আয়ন এবং ক্যাথোড পাত্রে ঋণাত্মক আয়নের আধিক্য দেখা দেয়। লবণ সেতু হতে বিপরীত আয়ন (যেমন- K+ ও Cl-) উভয় পাত্রে স্থানান্তরিত হয়ে দ্রবণের তড়িৎ নিরপেক্ষতা রক্ষা করে, ফলে সেল বিক্রিয়া দীর্ঘসময় সক্রিয় থাকে।
৩. তরল সংযোগ বিভব দূর করা: এটি দুটি ভিন্ন দ্রবণের সংযোগস্থলে কোনো বিভব পার্থক্য তৈরি হতে দেয় না। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের A পাত্রে রয়েছে কস্টিক পটাশ (KOH) দ্রবণ।
KOH দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = 0.5 M (যেহেতু সেমিমোলার = 0.5 mol/L)
KOH এর আণবিক ভর, M = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 g/mol (বা 56 g/mol)আমরা জানি,
ঘনমাত্রা ppm এককে = S × M × 1000 mg/L
= 0.5 × 56.1 × 1000
= 28,050 ppm (বা M = 56 ধরে 28,000 ppm)অতএব, A পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের ঘনমাত্রা 28,050 ppm (বা 28,000 ppm)।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
A-পাত্রের দ্রবণ:
কস্টিক পটাশ (KOH) দ্রবণের আয়তন, V₁ = 50 mL
ঘনমাত্রা, S₁ = 0.5 M
KOH এর মোল সংখ্যা, n(KOH) = (V₁ × S₁) / 1000 = (50 × 0.5) / 1000 = 0.025 molB-পাত্রের দ্রবণ:
ধরি, দ্বিক্ষারীয় অম্লটি H₂A (যেমন: H₂SO₄)।
দ্বিক্ষারীয় অম্ল দ্রবণের আয়তন, V₂ = 250 mL
ঘনমাত্রা, S₂ = 0.1 M (ডেসিমোলার = 0.1 mol/L)
অম্লের মোল সংখ্যা, n(H₂A) = (V₂ × S₂) / 1000 = (250 × 0.1) / 1000 = 0.025 molবিক্রিয়া সমীকরণ:
2KOH + H₂A → K₂A + 2H₂Oবিক্রিয়া অনুসারে:
১ মোল H₂A কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 2 মোল KOH প্রয়োজন।
সুতরাং, 0.025 মোল H₂A কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে KOH প্রয়োজন = 2 × 0.025 = 0.05 mol KOH।কিন্তু পাত্রে উপস্থিত KOH এর পরিমাণ মাত্র 0.025 mol।
অতএব, KOH এখানে লিমিটিং বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া শেষে অম্ল অবশিষ্ট থাকবে।0.025 mol KOH প্রশমিত করবে = 0.025 / 2 = 0.0125 mol H₂A।
মিশ্রণে অবশিষ্ট দ্বিক্ষারীয় অম্লের (H₂A) মোল সংখ্যা = 0.025 - 0.0125 = 0.0125 mol।যেহেতু মিশ্রণে অতিরিক্ত অম্ল উপস্থিত রয়েছে, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও