রসায়ন ১ম পত্র • Chattogram Board • চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২১

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    কোয়ান্টাম সংখ্যার সংজ্ঞা দাও।

    (1)
  2. খ)

    NaCl \mathrm{NaCl} ও MgCl2 \mathrm{MgCl}_{2} এর মধ্যে কোনটি অধিক আয়নিক এবং কেন?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকে প্রদর্শিত ইলেকট্রন স্থানান্তরে বিকিরিত শক্তির পরিমাণ নির্ণয় করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকে E1E_1 ও E2E_2 স্তরের মধ্যে কোনটির শক্তি বেশি? গাণিতিকভাবে ব্যাখ্যা কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পরমাণুতে উপস্থিত ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের আকার, আকৃতি, ত্রিমাত্রিক দিকবিন্যাস এবং ইলেকট্রনের নিজ অক্ষের চারদিকে ঘূর্ণনের দিক প্রকাশ করার জন্য যেসব সংখ্যা ব্যবহার করা হয়, তাদের কোয়ান্টাম সংখ্যা বলা হয়।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    NaCl এবং MgCl₂ এর মধ্যে NaCl অধিক আয়নিক।

    ফাযানের নীতি অনুসারে, ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হয় এবং চার্জের পরিমাণ যত বেশি হয়, অ্যানায়নের ওপর তার পোলারায়ন ক্ষমতা তত বৃদ্ধি পায় এবং যৌগটির সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
    এখানে উভয় যৌগের অ্যানায়ন একই (Cl⁻)। কিন্তু ক্যাটায়নদ্বয়ের মধ্যে Na⁺ এর চার্জ +1 এবং Mg²⁺ এর চার্জ +2। চার্জ বেশি হওয়ায় এবং আকার ছোট হওয়ায় Na⁺ অপেক্ষা Mg²⁺ এর পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি। ফলে MgCl₂ যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি প্রকাশ পায় এবং NaCl এ পোলারায়ন কম হওয়ায় এটি অধিক আয়নিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকে ইলেকট্রনটি ৩য় শক্তিস্তর (n₂ = 3) হতে ২য় শক্তিস্তরে (n₁ = 2) স্থানান্তরিত হচ্ছে।

    হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে রিডবার্গ সমীকরণ হতে পাই:
    νˉ=1λ=RH(1n12−1n22)\bar{\nu} = \frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)

    এখানে,
    রিডবার্গ ধ্রুবক, RH=1.09678×107 m−1R_H = 1.09678 \times 10^7 \text{ m}^{-1}
    নিম্ন শক্তিস্তর, n1=2n_1 = 2
    উচ্চ শক্তিস্তর, n2=3n_2 = 3

    ∴1λ=1.09678×107(122−132) m−1\therefore \frac{1}{\lambda} = 1.09678 \times 10^7 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} \right) \text{ m}^{-1}
    =1.09678×107(14−19)=1.09678×107×536≈1.5233×106 m−1= 1.09678 \times 10^7 \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} \right) = 1.09678 \times 10^7 \times \frac{5}{36} \approx 1.5233 \times 10^6 \text{ m}^{-1}

    বিকিরিত শক্তির পরিমাণ, ΔE=hν=hcλ=hc×νˉ\Delta E = h\nu = \frac{hc}{\lambda} = hc \times \bar{\nu}
    এখানে,
    প্লাঙ্কের ধ্রুবক, h=6.626×10−34 J⋅sh = 6.626 \times 10^{-34} \text{ J}\cdot\text{s}
    আলোর বেগ, c=3×108 m/sc = 3 \times 10^8 \text{ m/s}

    ∴ΔE=6.626×10−34×3×108×1.5233×106 J≈3.028×10−19 J\therefore \Delta E = 6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8 \times 1.5233 \times 10^6 \text{ J} \approx 3.028 \times 10^{-19} \text{ J}

    অতএব, বিকিরিত শক্তির পরিমাণ 3.028×10−19 J3.028 \times 10^{-19} \text{ J}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের E1E_1 ও E2E_2 যথাক্রমে ১ম (n = 1) ও ২য় (n = 2) শক্তিস্তরের শক্তি নির্দেশ করে।

    হাইড্রোজেন পরমাণুর n-তম কক্ষপথের শক্তির সমীকরণ:
    En=−2.18×10−18n2 JE_n = -\frac{2.18 \times 10^{-18}}{n^2} \text{ J}
    (অথবা, En=−13.6n2 eVE_n = -\frac{13.6}{n^2} \text{ eV})

    ১ম কক্ষপথের শক্তি (n=1n = 1):
    E1=−2.18×10−1812=−2.18×10−18 JE_1 = -\frac{2.18 \times 10^{-18}}{1^2} = -2.18 \times 10^{-18} \text{ J}
    (বা −13.6 eV-13.6 \text{ eV})

    ২য় কক্ষপথের শক্তি (n=2n = 2):
    E2=−2.18×10−1822=−2.18×10−184=−5.45×10−19 JE_2 = -\frac{2.18 \times 10^{-18}}{2^2} = -\frac{2.18 \times 10^{-18}}{4} = -5.45 \times 10^{-19} \text{ J}
    (বা −3.4 eV-3.4 \text{ eV})

    মান দুটি তুলনা করে দেখা যায়:
    −5.45×10−19 J>−2.18×10−18 J-5.45 \times 10^{-19} \text{ J} > -2.18 \times 10^{-18} \text{ J}
    অর্থাৎ, E2>E1E_2 > E_1

    অতএব, গাণিতিক বিশ্লেষণ অনুসারে E1E_1 অপেক্ষা E2E_2 স্তরের শক্তি বেশি।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন