রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   জৈব যৌগের অণুতে উপস্থিত যে পরমাণু বা মূলক যৌগটির রাসায়নিক ধর্ম ও বিক্রিয়া অনেকাংশে নিয়ন্ত্রণ করে, তাকে কার্যকরী মূলক বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   আলোক সমাণুতা প্রদর্শনের প্রধান শর্তগুলো হলো:
   ১. যৌগের অণুতে অন্তত একটি অপ্রতিসম বা কাইরাল কার্বন পরমাণু থাকতে হবে (অর্থাৎ কার্বনের চারটি যোজনীতে চারটি ভিন্ন পরমাণু বা মূলক যুক্ত থাকতে হবে)।
   ২. অণুটির ত্রিমাত্রিক গঠন এর দর্পণ প্রতিবিম্বের ওপর অসমাপতিত (non-superimposable) হতে হবে।
   ৩. অণুতে কোনো প্রতিসাম্য তল, প্রতিসাম্য কেন্দ্র বা প্রতিসাম্য অক্ষ অনুপস্থিত থাকতে হবে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো অম্লীয় মাধ্যমে পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট (KMnO4) ও ফেরাস সালফেট (FeSO4)-এর রেডক্স বিক্রিয়া। আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে এর সমতাকরণ নিচে দেখানো হলো:

   জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   Fe²⁺ আয়ন ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe³⁺ আয়নে জারিত হয়:
   Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ ... (১)

   বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   অম্লীয় মাধ্যমে পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4⁻) ৫টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Mn²⁺ আয়নে বিজারিত হয়:
   MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O ... (২)

   ইলেকট্রন সমতা করার জন্য সমীকরণ (১) কে 5 দ্বারা গুণ করে সমীকরণ (২) এর সাথে যোগ করি:
   5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e⁻
   MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O

   5Fe²⁺ + MnO4⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H2O

   প্রয়োজনীয় দর্শক আয়ন (K⁺, SO4²⁻) যুক্ত করে আণবিক সমীকরণটি পাওয়া যায়:
   2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে,
   লৌহ আকরিকের ভর = 2 g
   তৈরিকৃত মোট দ্রবণের আয়তন = 120 mL
   টাইট্রেশনে ব্যবহৃত দ্রবণের আয়তন = 30 mL
   KMnO4 দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = 0.02 M
   KMnO4 দ্রবণের আয়তন, V = 25 mL = 0.025 L

   KMnO4 এর মোল সংখ্যা, n(KMnO4) = V × S = 0.025 L × 0.02 mol/L = 5 × 10⁻⁴ mol

   সমতাকৃত বিক্রিয়া অনুসারে:
   1 mol KMnO4 ≡ 5 mol Fe²⁺

   সুতরাং 30 mL দ্রবণে উপস্থিত Fe²⁺ এর মোল সংখ্যা:
   n(Fe²⁺) = 5 × n(KMnO4) = 5 × (5 × 10⁻⁴) = 2.5 × 10⁻³ mol

   অতএব, সমগ্র 120 mL দ্রবণে Fe²⁺ এর মোট মোল সংখ্যা:
   = (2.5 × 10⁻³ mol × 120 mL) / 30 mL = 0.01 mol

   লোহার পারমাণবিক ভর = 55.85 g/mol
   আকরিকে বিশুদ্ধ লোহার ভর = 0.01 mol × 55.85 g/mol = 0.5585 g

   আকরিকে লোহার শতকরা পরিমাণ = (0.5585 / 2) × 100% = 27.925%

   অতএব, আকরিকে ভেজালের শতকরা পরিমাণ = 100% - 27.925% = 72.075%

   উত্তর: ভেজালের পরিমাণ ৭২.০৭৫%।