22oC তাপমাত্রায় 760 torr 1.8L অক্সিজেন তৈরি করতে কত গ্রাম KClO3 প্রয়োজন হবে?

Question

22oC  তাপমাত্রায় 760 torr 1.8L অক্সিজেন তৈরি করতে কত গ্রাম KClO3 প্রয়োজন হবে?

Accepted Answer

ঘ. 6.2g

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়া: $2KClO_3 ightarrow 2KCl + 3O_2$। 
$n_{O_2} = \frac{PV}{RT} = \frac{1 	imes 1.8}{0.0821 	imes 295} = 0.0743$ mol। 
$n_{KClO_3} = 0.0743 	imes \frac{2}{3} = 0.0495$ mol। 
ভর $= 0.0495 	imes 122.5 \approx 6.07$ g। অপশনের মধ্যে নিকটতম **৬.২ g**।

**শর্টকাট:** ৩ মোল O₂ ← ২ মোল KClO₃; ১ L গ্যাস ≈ ০.০৪১ মোল।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. STP-তে ২২.৪ L $O_2$ পেতে কত মোল $KClO_3$ লাগে?
*উত্তর:* $\frac{2}{3}$ মোল

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন