H₂ ও He এর ক্ষেত্রে সাধারণ তাপমাত্রায় z 1; কারণ—i. P + n2aV2=P \frac{n^2 a}{V^2} = P ii. PV=RT−nb PV = RT - nb iii. এদের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কম হয়নিচের কোনটি সঠিক?

Question

H₂ ও He এর ক্ষেত্রে সাধারণ তাপমাত্রায় z > 1; কারণ—i. P + n2aV2=P \frac{n^2 a}{V^2} = P ii. PV=RT−nb PV = RT - nb iii. এদের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কম হয়নিচের কোনটি সঠিক?

Accepted Answer

গ. i ও iii

ব্যাখ্যা: $H_2$ ও $He$ গ্যাসদ্বয়ের অণুসমূহ অত্যন্ত ক্ষুদ্র ও অপোলার হওয়ায় এদের মধ্যে আন্তঃআণবিক ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল খুবই দুর্বল বা নগণ্য (iii সঠিক)। ফলে ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণের চাপ সংশোধন রাশি $\frac{a}{V^2} \approx 0$ ধরা যায়, অর্থাৎ $P + \frac{n^2 a}{V^2} \approx P$ (i সঠিক)। এর ফলে ১ মোলের জন্য সমীকরণটি দাঁড়ায় $P(V - b) = RT \implies PV = RT + Pb$, যেখান থেকে $Z = \frac{PV}{RT} = 1 + \frac{Pb}{RT} > 1$ পাওয়া যায়। কিন্তু ii-এ $PV = RT - nb$ দেওয়া রয়েছে, যা সঠিক নয়। অতএব, i ও iii সঠিক।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন