অ্যাসিডের তীব্রতার ক্ষেত্রে নিচের কোন ক্রমটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

গ. H2SO4>HNO3>HClO3>H2SO3H_2SO_4 > HNO_3 > HClO_3 > H_2SO_3

ব্যাখ্যা: অক্সোঅ্যাসিডসমূহের তীব্রতা মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বেশি হলে অ্যাসিডের তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। যদি দুটি অ্যাসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা সমান হয়, তবে যার কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট (বা তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি), তার তীব্রতা বেশি হয়।

প্রদত্ত অ্যাসিডসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা:
- H2SO4-এ S এর জারণ সংখ্যা = +6
- HNO3-এ N এর জারণ সংখ্যা = +5
- HClO3-এ Cl এর জারণ সংখ্যা = +5
- H2SO3-এ S এর জারণ সংখ্যা = +4

H2SO4-এর জারণ মান সবচেয়ে বেশি (+6), তাই এটি সর্বাধিক তীব্র। এরপর HNO3 ও HClO3 উভয়ের জারণ মান +5 হলেও নাইট্রোজেনের (N) আকার ক্লোরিন (Cl) অপেক্ষা ছোট এবং চার্জ ঘনত্ব বেশি হওয়ায় HNO3-এর তীব্রতা HClO3 অপেক্ষা বেশি (HNO3 > HClO3)। H2SO3-এ S-এর জারণ মান +4 হওয়ায় এর তীব্রতা সবচেয়ে কম।

অতএব, অ্যাসিডের তীব্রতার সঠিক ক্রমটি হলো: H2SO4 > HNO3 > HClO3 > H2SO3।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন