রসায়ন ১ম পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০১৯

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

A, B ও C প্রচলিত প্রতীক নয়।

  1. ক)

    ফাযানের নীতিটি লিখ।

    (1)
  2. খ)

    ইথাইল অ্যালকোহল পানিতে মিশ্রণীয়- ব্যাখ্যা কর।

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের X দ্রবণটির pH নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    D ও E মিশ্রণ দুটির মধ্যে কোনটি বাফার দ্রবণ হবে? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ক্যাটায়নের আকার যত ছোট এবং অ্যানায়নের আকার যত বড় হয়, ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জ যত বৃদ্ধি পায় এবং ক্যাটায়নের ডি ও এফ অরবিটালে ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকলে আয়নিক যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বৃদ্ধি পায়—এটিই ফাযানের নীতি।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ইথাইল অ্যালকোহল (CH₃CH₂OH) একটি পোলার সমযোজী যৌগ, কারণ এর অণুতে তীব্র তড়িৎ-ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে যা O–H বন্ধনের ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নিয়ে আংশিক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত (δ⁻) হয় এবং হাইড্রোজেন আংশিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত (δ⁺) হয়। পানিও একটি পোলার দ্রাবক। পানিতে ইথাইল অ্যালকোহল যোগ করলে অ্যালকোহলের পোলার –OH গ্রুপের সাথে পানির অণুর হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। এই আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের সক্ষমতার কারণেই ইথাইল অ্যালকোহল পানিতে সম্পূর্ণ মিশ্রণীয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের X-পাত্রে দুর্বল এক-ক্ষারকীয় এসিড HA উপস্থিত রয়েছে।

    এখানে,
    এসিডের ঘনমাত্রা, C=0.1 MC = 0.1\text{ M}
    এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক, Ka=1.8×10−6K_a = 1.8 \times 10^{-6}

    দুর্বল এসিডের ক্ষেত্রে আমরা জানি,
    [H+]=Ka⋅C\left[\text{H}^+\right] = \sqrt{K_a \cdot C}

    মান বসিয়ে পাই,
    [H+]=1.8×10−6×0.1\left[\text{H}^+\right] = \sqrt{1.8 \times 10^{-6} \times 0.1}
    =1.8×10−7= \sqrt{1.8 \times 10^{-7}}
    ≈4.243×10−4 M\approx 4.243 \times 10^{-4}\text{ M}

    আমরা জানি,
    pH=−log⁡[H+]\text{pH} = -\log\left[\text{H}^+\right]
    =−log⁡(4.243×10−4)= -\log(4.243 \times 10^{-4})
    ≈3.37\approx 3.37

    অতএব, উদ্দীপকের X দ্রবণটির pH হলো 3.37।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকে দেওয়া আছে:
    X পাত্রে HA এর মোল সংখ্যা, nHA=200 mL×0.1 M=20 mmoln_{\text{HA}} = 200\text{ mL} \times 0.1\text{ M} = 20\text{ mmol}
    Y পাত্রে B(OH)₃ এর মোল সংখ্যা, nB(OH)3=50 mL×0.1 M=5 mmoln_{\text{B(OH)}_3} = 50\text{ mL} \times 0.1\text{ M} = 5\text{ mmol}
    যেহেতু B(OH)₃ একটি ত্রি-অম্লীয় ক্ষার, তাই এর ক্ষারকীয় তুল্য মোল সংখ্যা = 3×5=15 mmol OH−3 \times 5 = 15\text{ mmol OH}^-
    Z পাত্রে HC এর মোল সংখ্যা, nHC=100 mL×0.1 M=10 mmoln_{\text{HC}} = 100\text{ mL} \times 0.1\text{ M} = 10\text{ mmol}

    D মিশ্রণের ক্ষেত্রে (X পাত্র + Y পাত্র):
    HA দুর্বল এসিড ও তীব্র ক্ষার B(OH)₃ এর মধ্যে বিক্রিয়া:
    3HA+B(OH)3→BA3+3H2O3\text{HA} + \text{B(OH)}_3 \rightarrow \text{BA}_3 + 3\text{H}_2\text{O}

    বিক্রিয়ার পূর্বে:
    HA = 20 mmol20\text{ mmol}, B(OH)₃ = 5 mmol5\text{ mmol}

    বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে, 1 mol B(OH)31\text{ mol B(OH)}_3 বিক্রিয়া করে 3 mol HA3\text{ mol HA} এর সাথে।
    সুতরাং, 5 mmol B(OH)35\text{ mmol B(OH)}_3 বিক্রিয়া করবে 3×5=15 mmol HA3 \times 5 = 15\text{ mmol HA} এর সাথে।

    বিক্রিয়া শেষে মিশ্রণে:
    অবশিষ্ট এসিড (HA) = 20−15=5 mmol20 - 15 = 5\text{ mmol}
    উৎপন্ন লবণ (BA₃) = 5 mmol5\text{ mmol}

    যেহেতু মিশ্রণে অতিরিক্ত দুর্বল এসিড (HA) এবং এর সাথে তীব্র ক্ষারের উৎপন্ন লবণ (BA₃) সহাবস্থান করছে, তাই হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুযায়ী D মিশ্রণটি একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ হিসেবে কাজ করবে।

    E মিশ্রণের ক্ষেত্রে (Y পাত্র + Z পাত্র):
    HC দুর্বল এসিড ও B(OH)₃ এর মধ্যে বিক্রিয়া:
    3HC+B(OH)3→BC3+3H2O3\text{HC} + \text{B(OH)}_3 \rightarrow \text{BC}_3 + 3\text{H}_2\text{O}

    এখানে HC আছে 10 mmol10\text{ mmol} এবং B(OH)₃ আছে 5 mmol5\text{ mmol}।
    10 mmol HC10\text{ mmol HC}-কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে ক্ষার প্রয়োজন হয় 103≈3.33 mmol\frac{10}{3} \approx 3.33\text{ mmol}।

    বিক্রিয়া শেষে মিশ্রণে:
    HC সম্পূর্ণরূপে নিঃশেষ হয়ে যাবে (10−10=0 mmol10 - 10 = 0\text{ mmol})।
    অবশিষ্ট তীব্র ক্ষার B(OH)₃ = 5−3.33=1.67 mmol5 - 3.33 = 1.67\text{ mmol}

    যেহেতু E মিশ্রণে কোনো দুর্বল এসিড অবশিষ্ট থাকে না, বরং অতিরিক্ত তীব্র ক্ষার এবং লবণ উপস্থিত থাকে, তাই E মিশ্রণটি বাফার দ্রবণ হতে পারে না।

    সিদ্ধান্ত: গাণিতিক বিশ্লেষণ অনুযায়ী D ও E মিশ্রণ দুটির মধ্যে কেবল D মিশ্রণটি বাফার দ্রবণ হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন