রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব আয়ন কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশগ্রহণ না করে বিক্রিয়ার শুরু থেকে শেষ পর্যন্ত অপরিবর্তিত অবস্থায় দ্রবণে উপস্থিত থাকে, তাদের দর্শক আয়ন (Spectator ion) বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পানির BOD (Biochemical Oxygen Demand) 5 mg/L বলতে বোঝায়— নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় (সাধারণত ২০°C) প্রতি লিটার পানির মধ্যে উপস্থিত জৈব দূষককে অণুজীব (ব্যাকটেরিয়া) দ্বারা জারিত বা ভেঙে ফেলতে ৫ মিলিগ্রাম দ্রবীভূত অক্সিজেন (DO) প্রয়োজন হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে A পাত্রে দ্রবণের মাত্রা = 4.9% H₂SO₄।

   4.9% (w/v) দ্রবণ বলতে বোঝায়,
   100 mL দ্রবণে দ্রবীভূত H₂SO₄-এর ভর = 4.9 g
   সুতরাং, 1 mL দ্রবণে H₂SO₄-এর ভর = 4.9 / 100 g = 0.049 g
   1 L বা 1000 mL দ্রবণে H₂SO₄-এর ভর = (4.9 × 1000) / 100 g = 49 g = 4.9 × 10⁴ mg = 4.9 × 10⁷ μg।

   আমরা জানি,
   1 ppb = 1 μg/L
   বা, ppb এককে ঘনমাত্রা = (দ্রবের ভর / দ্রবণের আয়তন) × 10⁹
   অতএব, ppb এককে ঘনমাত্রা = (4.9 g / 100 mL) × 10⁹ (যেখানে 100 mL = 100 g ধরে, পানির ঘনত্বের ভিত্তিতে)
   = (4.9 / 100) × 10⁹ = 4.9 × 10⁷ ppb।

   উত্তর: 4.9 × 10⁷ ppb।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A পাত্রে:
   H₂SO₄-এর ভর = 4.9% দ্রবণ থেকে 50 mL-এ দ্রবের ভর = (4.9 × 50) / 100 = 2.45 g
   H₂SO₄-এর মোলার ভর = 98 g/mol
   H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা, n(H₂SO₄) = 2.45 / 98 = 0.025 mol
   যেহেতু H₂SO₄ একটি দ্বিক্ষারকীয় অ্যাসিড, তাই এতে H⁺ আয়নের মোল সংখ্যা = 2 × 0.025 = 0.05 mol।

   B পাত্রে:
   NaOH-এর আয়তন, V = 100 mL = 0.1 L
   ঘনমাত্রা, S = ডেসিমোলার = 0.1 M
   NaOH-এর মোল সংখ্যা, n(NaOH) = V × S = 0.1 × 0.1 = 0.01 mol
   যেহেতু NaOH একটি এক-অম্লীয় ক্ষার, তাই এতে OH⁻ আয়নের মোল সংখ্যা = 0.01 mol।

   বিক্রিয়া:
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
   এখানে,
   1 mol H₂SO₄ প্রশমিত করতে প্রয়োজন 2 mol NaOH।
   অতএব, 0.01 mol NaOH দ্বারা প্রশমিত H₂SO₄ = 0.01 / 2 = 0.005 mol।

   মিশ্রণে অবশিষ্ট H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা = 0.025 - 0.005 = 0.02 mol।

   যেহেতু অ্যাসিড (H₂SO₄) অবশিষ্ট থাকে এবং এর পরিমাণ বেশি, তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে অম্লীয়।