রসায়ন ২য় পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উদ্দীপকের আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।M এর পারমাণবিক ভর = 39

  1. ক)

    অনুবন্ধী ক্ষারক বলতে কী বুঝায়?

    (1)
  2. খ)

    27°C তাপমাত্রায় O₂ অণুর বর্গমূল গড় বর্গবেগ (r.m.s) নির্ণয় কর।

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের B-পাত্রের দ্রবণে দ্রবীভূত ক্ষারের পরিমাণ নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপক অনুসারে C-পাত্রের দ্রবণের প্রকৃতি নির্ণয় কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে, কোনো অম্ল একটি প্রোটন (H+H^+) ত্যাগ করার পর যে ক্ষারকীয় সত্তা বা ক্ষারকে রূপান্তরিত হয়, তাকে ওই অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক (Conjugate base) বলে। যেমন: HClHCl একটি H+H^+ ত্যাগ করে Cl−Cl^- অনুবন্ধী ক্ষারকে পরিণত হয়।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    আমরা জানি, গ্যাসের বর্গমূল গড় বর্গবেগ,
    c=3RTMc = \sqrt{\frac{3RT}{M}}

    এখানে,
    তাপমাত্রা, T=27∘C=(27+273) K=300 KT = 27^\circ\text{C} = (27 + 273)\text{ K} = 300\text{ K}
    সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R=8.314 J mol−1 K−1R = 8.314\text{ J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
    O2O_2 অণুর মোলার ভর, M=32 g mol−1=32×10−3 kg mol−1M = 32\text{ g mol}^{-1} = 32 \times 10^{-3}\text{ kg mol}^{-1}

    মানগুলো বসিয়ে পাই,
    c=3×8.314×30032×10−3=7482.60.032=233831.25≈483.56 m/sc = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 300}{32 \times 10^{-3}}} = \sqrt{\frac{7482.6}{0.032}} = \sqrt{233831.25} \approx 483.56\text{ m/s}

    অতএব, 27∘C27^\circ\text{C} তাপমাত্রায় O2O_2 অণুর বর্গমূল গড় বর্গবেগ (r.m.s) হলো 483.56 m/s483.56\text{ m/s}।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের B-পাত্রে দ্রবণটি হলো MOHMOH ক্ষারের দ্রবণ।
    এখানে,
    MM এর পারমাণবিক ভর =39= 39
    সুতরাং, ক্ষার MOHMOH এর মোলার ভর, MMOH=39+16+1=56 g mol−1M_{MOH} = 39 + 16 + 1 = 56\text{ g mol}^{-1}

    B-পাত্রের দ্রবণের আয়তন, V=600 mLV = 600\text{ mL}
    দ্রবণের মোলারিটি, S=0.04 MS = 0.04\text{ M}

    আমরা জানি, দ্রবীভূত ক্ষারের ভর,
    W=S×MMOH×V1000W = \frac{S \times M_{MOH} \times V}{1000}
    W=0.04×56×6001000=1.344 gW = \frac{0.04 \times 56 \times 600}{1000} = 1.344\text{ g}

    অতএব, B-পাত্রের দ্রবণে দ্রবীভূত ক্ষারের পরিমাণ 1.344 g1.344\text{ g}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের A-পাত্রে রয়েছে দ্বিখারকীয় অম্ল (ধরি, H2XH_2X) এবং B-পাত্রে রয়েছে এক-অম্লীয় ক্ষারক (MOHMOH)। C-পাত্রে এই দুটি দ্রবণ মিশ্রিত করা হয়েছে।

    A-পাত্রের দ্বিখারকীয় অম্লের ক্ষেত্রে:
    আয়তন, VA=150 mLV_A = 150\text{ mL}
    ঘনমাত্রা, SA=0.1 MS_A = 0.1\text{ M}
    অম্লের মোল সংখ্যা, nA=VA×SA1000=150×0.11000=0.015 moln_A = \frac{V_A \times S_A}{1000} = \frac{150 \times 0.1}{1000} = 0.015\text{ mol}
    যেহেতু অম্লটি দ্বিখারকীয়, তাই এটি প্রতি মোলে 2 mol H+2\text{ mol } H^+ প্রদান করে।
    সুতরাং, অম্ল হতে প্রাপ্ত মোট H+H^+ এর মোল সংখ্যা =2×0.015=0.030 mol= 2 \times 0.015 = 0.030\text{ mol}

    B-পাত্রের ক্ষারকের ক্ষেত্রে:
    আয়তন, VB=600 mLV_B = 600\text{ mL}
    ঘনমাত্রা, SB=0.04 MS_B = 0.04\text{ M}
    ক্ষারকের মোল সংখ্যা, nB=VB×SB1000=600×0.041000=0.024 moln_B = \frac{V_B \times S_B}{1000} = \frac{600 \times 0.04}{1000} = 0.024\text{ mol}
    যেহেতু ক্ষারকটি এক-অম্লীয় (MOHMOH), তাই এটি প্রতি মোলে 1 mol OH−1\text{ mol } OH^- প্রদান করে।
    সুতরাং, ক্ষারক হতে প্রাপ্ত মোট OH−OH^- এর মোল সংখ্যা =1×0.024=0.024 mol= 1 \times 0.024 = 0.024\text{ mol}

    প্রসমন বিক্রিয়া:
    H++OH−→H2OH^+ + OH^- \rightarrow H_2O
    এখানে, অম্লীয় H+H^+ আয়ন ও ক্ষারীয় OH−OH^- আয়ন পরস্পরকে 1:11:1 মোলার অনুপাতে প্রশমিত করে।

    যেহেতু H+H^+ এর মোল সংখ্যা (0.030 mol0.030\text{ mol}) > OH−OH^- এর মোল সংখ্যা (0.024 mol0.024\text{ mol}),
    তাই সম্পূর্ণ ক্ষারক প্রশমিত হওয়ার পর মিশ্রণে অবশিষ্ট H+H^+ এর পরিমাণ:
    nH+=0.030−0.024=0.006 moln_{H^+} = 0.030 - 0.024 = 0.006\text{ mol}

    যেহেতু C-পাত্রের মিশ্রণে অতিরিক্ত H+H^+ আয়ন অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে অম্লীয়।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন