4.75 pH এর একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে 0.02 mole প্রোপায়নিক এসিড ধারণকৃত 1.0 dm3 একটি দ্রবণে কত মোল সোডিয়াম প্রোপানয়েট যোগ করতে হবে ? [Ka = 1.33×10-5 ]

Question

4.75 pH এর একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে 0.02 mole প্রোপায়নিক এসিড ধারণকৃত 1.0 dm3 একটি দ্রবণে কত মোল সোডিয়াম প্রোপানয়েট যোগ করতে হবে ?  [Ka  = 1.33×10-5 ]

Accepted Answer

ক. 1.50×10-2

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুসারে,
pH = pKa + log([লবণ]/[এসিড])
এখানে, Ka = 1.33 × 10⁻⁵, ফলে pKa = -log(1.33 × 10⁻⁵) ≈ 4.876।
4.75 = 4.876 + log(n_লবণ / 0.02)
log(n_লবণ / 0.02) = 4.75 - 4.876 = -0.126
n_লবণ / 0.02 = 10^(-0.126) ≈ 0.748
n_লবণ = 0.02 × 0.748 ≈ 0.015 mol = 1.50 × 10⁻² mol।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন