রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি,
বাফার দ্রবণের ক্ষেত্রে হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুযায়ী,
[H⁺] = K_a × \frac{[\text{অম্ল}]}{[\text{লবণ}]}

এখানে,
[HCN] = 0.01 M
[NaCN] = 0.01 M
K_a = 7.2 × 10⁻¹⁰

সুতরাং,
[H⁺] = 7.2 × 10⁻¹⁰ × (0.01 / 0.01) = 7.2 × 10⁻¹⁰ M

আবার,
[H⁺][OH⁻] = K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴ M² (25°C তাপমাত্রায়)
∴ [OH⁻] = K_w / [H⁺]
= (1.0 × 10⁻¹⁴) / (7.2 × 10⁻¹⁰)
= 1.39 × 10⁻⁵ M

উত্তর: [H⁺] = 7.2 × 10⁻¹⁰ M এবং [OH⁻] = 1.39 × 10⁻⁵ M