পানির অণুতে বন্ধনকোণ 109.5° না হয়ে 104° হওয়ার কারণ-

Question

পানির অণুতে বন্ধনকোণ 109.5° না হয়ে 104°  হওয়ার কারণ-

Accepted Answer

গ. lond pair-lond pair বিকর্ষণ

ব্যাখ্যা: পানির ($H_2O$) অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর $sp^3$ সংকরায়ন ঘটে। $sp^3$ সংকরায়নের স্বাভাবিক বন্ধনকোণ $109.5^\circ$ বা $109^\circ28'$ হওয়া উচিত। কিন্তু VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণ ক্ষমতার ক্রম হলো: নিঃসঙ্গ জোড়-নিঃসঙ্গ জোড় (lone pair - lone pair) > নিঃসঙ্গ জোড়-বন্ধন জোড় (lone pair - bond pair) > বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় (bond pair - bond pair)। পানিতে অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ জোড় (lone pair) ইলেকট্রন থাকায় তাদের মধ্যকার তীব্র বিকর্ষণের (lone pair-lone pair বিকর্ষণ) কারণে বন্ধন জোড় দুটি কাছাকাছি চেপে আসে এবং বন্ধনকোণ হ্রাস পেয়ে প্রায় $104.5^\circ$ (বা $104^\circ$) হয়। অপশন ৩-এ 'lond pair' শব্দটি 'lone pair'-এর টাইপো।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন