রসায়ন ১ম পত্র • মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২১
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
n=3\text{n} = 3
মৌল | যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস | ১ম আয়নিকরণ বিভব KJmol−1\text{KJmol}^{-1} | ২য় আয়নিকরণ বিভব KJmol−1\text{KJmol}^{-1}
Q R | ns1ns^1 ns2ns^2 | 496 738 | 4562 1450
- ক)(1)
পানির আয়নিক গুণফল কী?
- খ)(2)
HNO3 \mathrm{HN}{} \mathrm{O}{3} এবং H3PO3 \mathrm{H}{3} \mathrm{PO}{3} এর মধ্যে কোনটি শক্তিশালী এসিড- ব্যাখ্যা করো।
- গ)(3)
'Q' এবং 'R' এর অক্সাইড দুটির সমযোজী বৈশিষ্ট্যের ভিন্নতা রয়েছে- ব্যাখ্যা করো।
- ঘ)(4)
মৌল দুটির ১ম আয়নীকরণ বিভবের মানের সাথে ২য় আয়নীকরণ বিভবের মানের ব্যতিক্রমধর্মিতার কারণ বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানি বা যেকোনো জলীয় দ্রবণে উপস্থিত H+ (বা H3O+) এবং OH- আয়নের মোলার ঘনমাত্রার গুণফলকে পানির আয়নিক গুণফল (Kw) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
HNO3 এবং H3PO3 এর মধ্যে HNO3 অধিক শক্তিশালী এসিড। কারণ অক্সোঅ্যাসিডের শক্তিমাত্রা কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ মানের ওপর নির্ভর করে। HNO3-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের (N) জারণ মান +5, পক্ষান্তরে H3PO3-এ ফসফরাসের (P) জারণ মান +3। কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান বেশি হলে তার আকার ছোট ও ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বেশি হয়, ফলে তা O-H বন্ধনের ইলেকট্রনকে নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করে সহজে H+ দান করতে পারে। তাই HNO3 অধিক শক্তিশালী।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে n=3 হওয়ায় Q হলো সোডিয়াম (Na) এবং R হলো ম্যাগনেসিয়াম (Mg)। এদের অক্সাইড যথাক্রমে Na2O এবং MgO।
ফাযানের নীতি অনুযায়ী, অ্যানায়ন একই হলে ক্যাটায়নের আকার যত ছোট এবং ক্যাটায়নের ধনাত্মক চার্জ যত বেশি হয়, ক্যাটায়নের পোলারায়ন ক্ষমতা তত বাড়ে এবং যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বৃদ্ধি পায়।
Na2O এবং MgO উভয়ের অ্যানায়ন O2-। কিন্তু Na+ এবং Mg2+ ক্যাটায়নের মধ্যে Mg2+ এর চার্জ (+2) Na+ এর চার্জ (+1) অপেক্ষা বেশি এবং Mg2+ এর ব্যাসার্ধ Na+ অপেক্ষা ছোট। ফলে Mg2+ এর চার্জ ঘনত্ব অনেক বেশি হওয়ায় তা O2- অ্যানায়নকে Na+ অপেক্ষা তীব্রভাবে পোলারিত করে। এর ফলে MgO-এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য Na2O-এর তুলনায় অনেক বেশি হয়। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের Q হলো Na এবং R হলো Mg।
১ম আয়নীকরণ বিভবের ক্ষেত্রে:
Na (1s2 2s2 2p6 3s1) এবং Mg (1s2 2s2 2p6 3s2)। Mg-এর যোজ্যতা স্তরের 3s অরবিটাল পূর্ণ থাকায় এটি সুস্থিত এবং পর্যায়বৃত্ত নিয়মানুসারে Mg-এর আকার Na অপেক্ষা ছোট হওয়ায় নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি। ফলে ১ম ইলেকট্রন সরাতে Mg-তে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় (Mg: 738 kJ/mol > Na: 496 kJ/mol)।২য় আয়নীকরণ বিভবের ক্ষেত্রে:
১ম ইলেকট্রন বর্জনের পর Na+ এর বিন্যাস হয় 1s2 2s2 2p6, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের মতো অত্যন্ত সুস্থিত অষ্টক পূর্ণ কাঠামো। অপরদিকে Mg+ এর বিন্যাস 1s2 2s2 2p6 3s1। সুস্থিত Na+ আয়ন থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারিত করতে অত্যন্ত উচ্চ শক্তির প্রয়োজন হয়। কিন্তু Mg+ এর ক্ষেত্রে সর্ববহিঃস্থ 3s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন সরালে তা সুস্থিত অষ্টক প্রাপ্ত হয়, তাই তুলনামূলক কম শক্তির প্রয়োজন হয়।
ফলে ২য় আয়নীকরণ বিভবের মান Na-এর ক্ষেত্রে (৪৫৬২ kJ/mol) Mg-এর (১৪৫০ kJ/mol) চেয়ে অনেক বেশি হয়ে ব্যতিক্রমি আচরণ প্রদর্শন করে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও