রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০২৪-২০২৫

রসায়ন প্রশ্ন

2.

দহন তাপ বলতে কি বুঝ? মিথেনের দহন তাপ −890.3 KJ mol−1-890.3 \text{ KJ mol}^{-1} হলে 1335.45 KJ1335.45 \text{ KJ} তাপ উৎপন্ন করতে কত গ্রাম মিথেন CH4\text{CH}_{4} এবং STP তে কত লিটার অক্সিজেনের প্রয়োজন হবে?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দহন তাপ:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ও ১ বায়ুমণ্ডলীয় চাপে কোনো পদার্থের ১ মোল পরিমাণকে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে সম্পূর্ণভাবে পুড়িয়ে বা দহন করে এর উপাদানসমূহের সর্বাধিক জারণাবস্থার স্থায়ী যৌগ বা পদার্থে পরিণত করতে যে পরিমাণ তাপ নির্গত বা শোষিত (সাধারণত নির্গত) হয়, তাকে ঐ পদার্থের দহন তাপ (Heat of Combustion) বলে।

গাণিতিক অংশ:
মিথেনের দহন বিক্রিয়াটি হলো:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);ΔH=−890.3 kJ mol−1\text{CH}_4\text{(g)} + 2\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} + 2\text{H}_2\text{O(l)}; \quad \Delta H = -890.3\text{ kJ mol}^{-1}

মিথেনের আণবিক ভর =12+(4×1)=16 g mol−1= 12 + (4 \times 1) = 16\text{ g mol}^{-1}
বিক্রিয়া অনুসারে,
890.3 kJ890.3\text{ kJ} তাপ উৎপন্ন হয় 1 mol=16 g CH41\text{ mol} = 16\text{ g CH}_4 এর দহনে।

অতএব, 1335.45 kJ1335.45\text{ kJ} তাপ উৎপন্ন করতে প্রয়োজনীয় CH4\text{CH}_4 এর ভর:
=16×1335.45890.3=24 g= \frac{16 \times 1335.45}{890.3} = 24\text{ g}

আবার,
বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 mol CH41\text{ mol CH}_4 এর দহনে অক্সিজেনের প্রয়োজন =2 mol= 2\text{ mol}
প্রয়োজনীয় CH4\text{CH}_4 এর মোল সংখ্যা =24 g16 g mol−1=1.5 mol= \frac{24\text{ g}}{16\text{ g mol}^{-1}} = 1.5\text{ mol}

অতএব, প্রয়োজনীয় O2\text{O}_2 এর মোল সংখ্যা =1.5×2=3 mol= 1.5 \times 2 = 3\text{ mol}

extSTP ext{STP}-তে 1 mol1\text{ mol} গ্যাসের আয়তন 22.4 L22.4\text{ L} হলে,
প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের আয়তন =3×22.4 L=67.2 L= 3 \times 22.4\text{ L} = 67.2\text{ L}
(নোট: STP-তে মোলার আয়তন 22.414 L22.414\text{ L} বিবেচনা করলে আয়তন হবে 67.242 L67.242\text{ L})

উত্তর: 24 g24\text{ g} মিথেন এবং STP\text{STP}-তে 67.2 L67.2\text{ L} অক্সিজেন প্রয়োজন হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন