A mixture is prepared by mixing 1.50 mole Toluene and 3.50 mole Benzene. If the vapor pressure of pure Benzene and Toluene are 40.55 kPa and 20.24 kPa, repectively at 0°C, then the total vapor pressure of the mixing will be:

Question

Accepted Answer

গ. 34.46 kPa

ব্যাখ্যা: রাউল্টের সূত্রানুসারে আদর্শ দ্রবণের মোট বাষ্পচাপ হলো উপাদানগুলোর আংশিক বাষ্পচাপের সমষ্টি।

মোট মোলার সংখ্যা, $n_{	ext{total}} = 1.50 + 3.50 = 5.00	ext{ mol}$
বেনজিনের মোল ভগ্নাংশ, $X_B = \frac{3.50}{5.00} = 0.70$
টলুইনের মোল ভগ্নাংশ, $X_T = \frac{1.50}{5.00} = 0.30$

মিশ্রণের মোট বাষ্পচাপ ($P_{	ext{total}}$):
$P_{	ext{total}} = P_B^\circ X_B + P_T^\circ X_T$
$P_{	ext{total}} = (40.55	ext{ kPa} 	imes 0.70) + (20.24	ext{ kPa} 	imes 0.30)$
$P_{	ext{total}} = 28.385	ext{ kPa} + 6.072	ext{ kPa} = 34.457	ext{ kPa} \approx 34.46	ext{ kPa}$

সুতরাং সঠিক উত্তর ৩ নম্বর অপশন।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন