HA এর Ka=1.8×10−5K_a = 1.8 imes 10^{-5} হলে 0.2M HA এর pOH কত?

Question

HA এর Ka=1.8×10−5K_a = 1.8 	imes 10^{-5} হলে 0.2M HA এর pOH কত?

Accepted Answer

খ. 10.778

ব্যাখ্যা: **AI-লিখিত সর্বোত্তম অনুমানভিত্তিক ব্যাখ্যা — যাচাইকৃত মূল উত্তর নয়।**

মূল উৎসে 2 নম্বর বিকল্প চিহ্নিত আছে। নিশ্চিত বিকল্প নির্ণয় করা যায়নি; প্রকাশিত উত্তরসূচক অপরিবর্তিত রাখা হয়েছে।

দুর্বল এসিড HA-এর জন্য [H⁺] = √(Kₐ · C) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.2) = 1.897 × 10⁻³ M। অতএব pH = -log₁₀(1.897 × 10⁻³) ≈ 2.722 এবং pOH = 14 - 2.722 = 11.278। প্রদত্ত কোনো অপশনেই 11.278 নেই। ঘনমাত্রা 0.02 M হলে pOH হতো 10.778 (অপশন 2), কিন্তু প্রদত্ত 0.2 M মানের জন্য কোনো সঠিক বিকল্প নেই।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন