রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

পানির ($H_2O$) অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর সংকরায়ন ঘটে $sp^3$। একটি আদর্শ $sp^3$ সংকরায়িত চতুস্তলকীয় অণুর বন্ধন কোণ $109.5^\circ$ (বা $109^\circ28'$) হওয়ার কথা।

তবে VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, বিভিন্ন ইলেকট্রন জোড়ের মধ্যে বিকর্ষণ শক্তির ক্রম হলো:
নিঃসঙ্গ জোড় - নিঃসঙ্গ জোড় (lp - lp) > নিঃসঙ্গ জোড় - বন্ধন জোড় (lp - bp) > বন্ধন জোড় - বন্ধন জোড় (bp - bp)।

পানির অণুর কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতাস্থরে দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) এবং দুটি বন্ধন ইলেকট্রন জোড় (bond pair) থাকে। এই দুটি নিঃসঙ্গ জোড়ের মধ্যে প্রবল বিকর্ষণ (lp - lp বিকর্ষণ) ঘটে এবং তারা বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলোকে (O-H বন্ধন) প্রবলভাবে ভেতরের দিকে ঠেলে দেয় (lp - bp বিকর্ষণ)। এর ফলে O-H বন্ধন জোড়দ্বয় পরস্পরের কাছাকাছি সংকুচিত হয়ে আসে এবং H-O-H বন্ধন কোণটি আদর্শ চতুস্তলকীয় কোণ $109.5^\circ$ থেকে হ্রাস পেয়ে প্রায় $104.5^\circ$-এ নেমে আসে।