রসায়ন ২য় পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
E∘Ag+(aq)/Ag(s)=+0.799 VE∘Ni2+(aq)/Ni(s)=−0.25 VE∘Zn2+(aq)/Zn(s)=+0.76 V\begin{aligned} & \mathrm{E}^{\circ} \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Ag}(\mathrm{s})=+0.799 \mathrm{~V} \ & \mathrm{E}^{\circ} \mathrm{Ni}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Ni}(\mathrm{s})=-0.25 \mathrm{~V} \ & \mathrm{E}^{\circ} \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Zn}(\mathrm{s})=+0.76 \mathrm{~V}\end{aligned}
- ক)(1)
ক্যাটেনেশন কাকে বলে?
- খ)(2)
0.01M Na2CO3 দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
উদ্দীপকের কোষে সংঘটিত অর্ধকোষ বিক্রিয়া এবং কোষ বিক্রিয়া সমীকরণসহ লিখ?
- ঘ)(4)
অ্যানোডের দ্রবণটিকে Zn পাত্রে সংরক্ষণ করা যাবে কি না?
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কার্বন পরমাণুসমূহের নিজেদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে বিভিন্ন দৈর্ঘ্য ও আকৃতির শিকল বা বলয় গঠন করার বিশেষ ধর্মকে ক্যাটেনেশন বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে দ্রবণের ঘনমাত্রা সঠিকভাবে জানা থাকে, তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে। Na₂CO₃ একটি প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ, কারণ এটি প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায়, বায়ুর সংস্পর্শে অপরিবর্তিত থাকে এবং রাসায়নিক নিক্তিতে মেপে এর সঠিক ঘনমাত্রার দ্রবণ প্রস্তুত করা যায়। যেহেতু 0.01 M Na₂CO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা সঠিকভাবে জানা থাকে এবং সময়ের সাথে এর কোনো পরিবর্তন ঘটে না, তাই এটি একটি প্রমাণ দ্রবণ।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের চিত্রে Ni দণ্ডকে NiSO₄ দ্রবণে এবং Ag দণ্ডকে AgNO₃ দ্রবণে নিমজ্জিত করে একটি গ্যালভানিক কোষ তৈরি করা হয়েছে।
প্রদত্ত প্রমাণ বিজারণ বিভবের মান:
E°(Ag⁺/Ag) = +0.799 V
E°(Ni²⁺/Ni) = -0.25 Vযেহেতু Ni²⁺/Ni-এর বিজারণ বিভবের মান Ag⁺/Ag অপেক্ষা কম (অর্থাৎ জারণ বিভব বেশি), তাই Ni তড়িৎদ্বার অ্যানোড হিসেবে এবং Ag তড়িৎদ্বার ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে।
অ্যানোডে সংঘটিত অর্ধকোষ বিক্রিয়া (জারণ):
Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻ক্যাথোডে সংঘটিত অর্ধকোষ বিক্রিয়া (বিজারণ):
[Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)] × 2
বা, 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag(s)সামগ্রিক কোষ বিক্রিয়া:
Ni(s) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag(s) - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের কোষে অ্যানোডটি হলো Ni তড়িৎদ্বার এবং অ্যানোডের দ্রবণটি হলো NiSO₄ দ্রবণ।
এই দ্রবণটিকে Zn পাত্রে রাখা হলে Zn পাত্র এবং দ্রবণের Ni²⁺ আয়নের মধ্যে স্বতঃস্ফূর্ত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া ঘটবে কি না, তা কোষ বিভব (E°cell) নির্ণয়ের মাধ্যমে নির্ধারণ করা যায়।
যদি Zn পাত্রটিকে অ্যানোড (জারণ) এবং Ni²⁺/Ni তড়িৎদ্বারকে ক্যাথোড (বিজারণ) বিবেচনা করা হয়, তবে সংঘটিত সম্ভাব্য বিক্রিয়াটি হবে:
Zn(s) + Ni²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Ni(s)উক্ত সম্ভাব্য কোষের প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব:
E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V (উদ্দীপকের প্রদত্ত মান +0.76 V মূলত জারণ বিভব E°(Zn/Zn²⁺) নির্দেশ করে অথবা টাইপো; বিজারণ বিভব E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V এবং জারণ বিভব E°(Zn/Zn²⁺) = +0.76 V)
E°(Ni²⁺/Ni) = -0.25 Vঅতএব, সম্ভাব্য কোষের প্রমাণ কোষ বিভব:
E°cell = E°(Zn/Zn²⁺) + E°(Ni²⁺/Ni)
= (+0.76 V) + (-0.25 V)
= +0.51 Vযেহেতু E°cell-এর মান ধনাত্মক (+0.51 V), তাই Zn এবং NiSO₄ দ্রবণের মধ্যকার বিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটবে। এর ফলে Zn পাত্রটি ক্ষয়প্রাপ্ত বা ছিদ্র হয়ে যাবে।
সুতরাং, অ্যানোডের দ্রবণটিকে (NiSO₄) Zn পাত্রে সংরক্ষণ করা যাবে না।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও