রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

(ক) সিগমা ($\sigma$) বন্ধন গঠন:
দুটি পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের দুটি পারমাণবিক অরবিটাল যখন একই সরলরেখায় মুখোমুখি (head-on বা end-to-end) অধিক্রমণ করে, তখন সিগমা বন্ধন গঠিত হয়।
১. s—s অধিক্রমণ: দুটি পরমাণুর দুটি গোলকাকার s-অরবিটাল সামনা-সামনি অধিক্রমণ করে $\sigma$-বন্ধন গঠন করে (যেমন: $\text{H}_2$ অণুতে)।
২. s—p অধিক্রমণ: একটি পরমাণুর s-অরবিটাল এবং অন্য পরমাণুর একটি ডাম্বেল আকৃতির p-অরবিটালের একটি লোব অক্ষ বরাবর মুখোমুখি অধিক্রমণ করে $\sigma$-বন্ধন গঠন করে (যেমন: $\text{HF}$ অণুতে)।
৩. p—p অধিক্রমণ: দুটি পরমাণুর দুটি p-অরবিটাল একই অক্ষ বরাবর মুখোমুখি অধিক্রমণ করে $\sigma$-বন্ধন গঠন করে (যেমন: $\text{F}_2$ অণুতে)।

(খ) দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি তাপহারী:
প্রথম ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে নিরপেক্ষ পরমাণুটি একটি ঋণাত্মক আয়নে (অ্যানায়ন) পরিণত হয়। এই ঋণাত্মক আয়নে যখন দ্বিতীয় ইলেকট্রন প্রবেশ করাতে হয়, তখন আগত ইলেকট্রন এবং পূর্বের অ্যানায়নের অতিরিক্ত ইলেকট্রন মেঘের মধ্যে তীব্র আন্তঃইলেকট্রনীয় বিকর্ষণ বল কাজ করে। এই বিকর্ষণ বলের বিরুদ্ধে ইলেকট্রনটিকে জোরপূর্বক প্রবেশ করাতে বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হয়। ফলে দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির মান সর্বদা ধনাত্মক বা তাপহারী (endothermic) হয়।