রসায়ন ১ম পত্র • Combined Board • রাজশাহী, কুমিল্লা, চট্টগ্রাম, বরিশাল বোর্ড ২০১৮

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

Zn(OH)2Zn\left(OH\right)2 এর দ্রাব্যতা গুণফল K∗p=1×10−17 \mathrm{K}{* p}=1 \times 10^{-17}

  1. ক)

    দ্রবণ তাপ কী?

    (1)
  2. খ)

    OF6OF_6 গঠিত হয় না কেন?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের আলোকে Zn(OH)2Zn\left(OH\right)_2 এর দ্রাব্যতা হিসাব করো।

    (3)
  4. ঘ)

    পাত্র-১ এবং পাত্র-২ এর দ্রবণ দুটিকে একত্রে মিশ্রিত করলে কোনো অধঃক্ষেপ সৃষ্টির সম্ভাবনা আছে কিনা বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় এক মোল পরিমাণ কোনো দ্রবকে পর্যাপ্ত পরিমাণ দ্রাবকে দ্রবীভূত করে অতিতনুকৃত দ্রবণ তৈরি করতে যে পরিমাণ তাপ শোষিত বা উৎপন্ন হয়, তাকে ওই দ্রবের দ্রবণ তাপ বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 8O=1s22s22px22py12pz1_8\text{O} = 1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1।
    অক্সিজেন দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল হওয়ায় এর যোজ্যতা স্তরে (n = 2) কোনো ফাঁকা d-অরবিটাল নেই। ফলে অক্সিজেন উত্তেজিত অবস্থায় এর বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি করতে পারে না এবং এর সর্বোচ্চ যোজ্যতা 2 এর বেশি হতে পারে না। OF6 গঠনের জন্য অক্সিজেনের যোজ্যতা স্তরে 6টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকা আবশ্যক। কিন্তু ফাঁকা d-অরবিটালের অনুপস্থিতির কারণে অক্সিজেন অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটাতে পারে না। তাই OF6 গঠিত হয় না।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে, Zn(OH)₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1×10−17K_{sp} = 1 \times 10^{-17}

    ধরি, Zn(OH)₂ এর দ্রাব্যতা = S mol L−1S\text{ mol L}^{-1}

    Zn(OH)₂ এর দ্রবণীয়তার সমীকরণ:
    Zn(OH)2(s)⇌Zn2+(aq)+2OH−(aq)\text{Zn(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq)

    সাম্যাবস্থায় আয়নসমূহের মোলার ঘনমাত্রা:
    [Zn2+]=S mol L−1[\text{Zn}^{2+}] = S\text{ mol L}^{-1}
    [OH−]=2S mol L−1[\text{OH}^-] = 2S\text{ mol L}^{-1}

    অতএব, দ্রাব্যতা গুণফল,
    Ksp=[Zn2+][OH−]2K_{sp} = [\text{Zn}^{2+}][\text{OH}^-]^2
    ⇒Ksp=(S)×(2S)2=4S3\Rightarrow K_{sp} = (S) \times (2S)^2 = 4S^3

    বা, 4S3=1×10−174S^3 = 1 \times 10^{-17}
    ⇒S3=1×10−174=2.5×10−18\Rightarrow S^3 = \frac{1 \times 10^{-17}}{4} = 2.5 \times 10^{-18}
    ⇒S=2.5×10−183≈1.357×10−6 mol L−1\Rightarrow S = \sqrt[3]{2.5 \times 10^{-18}} \approx 1.357 \times 10^{-6}\text{ mol L}^{-1}

    উত্তর: Zn(OH)₂ এর দ্রাব্যতা 1.357×10−6 mol L−11.357 \times 10^{-6}\text{ mol L}^{-1}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পাত্র-১ এবং পাত্র-২ এর দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন,
    V=V1+V2=50 mL+40 mL=90 mLV = V_1 + V_2 = 50\text{ mL} + 40\text{ mL} = 90\text{ mL}

    মিশ্রণে Zn2+\text{Zn}^{2+} আয়নের ঘনমাত্রা:
    V1S1=V[Zn2+]V_1 S_1 = V [\text{Zn}^{2+}]
    ⇒[Zn2+]=V1S1V=50×6×10−490=3.333×10−4 M\Rightarrow [\text{Zn}^{2+}] = \frac{V_1 S_1}{V} = \frac{50 \times 6 \times 10^{-4}}{90} = 3.333 \times 10^{-4}\text{ M}

    মিশ্রণে OH−\text{OH}^- আয়নের ঘনমাত্রা:
    V2S2=V[OH−]V_2 S_2 = V [\text{OH}^-]
    ⇒[OH−]=V2S2V=40×0.0590=0.0222 M=2.222×10−2 M\Rightarrow [\text{OH}^-] = \frac{V_2 S_2}{V} = \frac{40 \times 0.05}{90} = 0.0222\text{ M} = 2.222 \times 10^{-2}\text{ M}

    মিশ্রণে Zn(OH)₂ এর আয়নিক গুণফল (KipK_{ip}):
    Kip=[Zn2+][OH−]2K_{ip} = [\text{Zn}^{2+}][\text{OH}^-]^2
    =(3.333×10−4)×(2.222×10−2)2= (3.333 \times 10^{-4}) \times (2.222 \times 10^{-2})^2
    =(3.333×10−4)×(4.937×10−4)= (3.333 \times 10^{-4}) \times (4.937 \times 10^{-4})
    =1.646×10−7= 1.646 \times 10^{-7}

    দেওয়া আছে, Zn(OH)₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1×10−17K_{sp} = 1 \times 10^{-17}।

    যেহেতু মিশ্রণে Zn(OH)₂ এর আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে বেশি, অর্থাৎ Kip>KspK_{ip} > K_{sp} (1.646×10−7>1×10−171.646 \times 10^{-7} > 1 \times 10^{-17}), তাই দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে Zn(OH)₂ এর অধঃক্ষেপ পড়বে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন