25∘C25^\circ ext{C} তাপমাত্রায় এবং 100100 kPa চাপে নাইট্রোজেন টেট্রাঅক্সাইড 12%12\% বিয়োজিত হলে KpK_p—

Question

25∘C25^\circ	ext{C} তাপমাত্রায় এবং 100100 kPa চাপে নাইট্রোজেন টেট্রাঅক্সাইড 12%12\% বিয়োজিত হলে KpK_p—

Accepted Answer

ক. 5.855.85 kPa

ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন টেট্রাঅক্সাইডের বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো:
$$	ext{N}_2	ext{O}_4(g) ightleftharpoons 2	ext{NO}_2(g)$$

ধরি, শুরুতে $	ext{N}_2	ext{O}_4$-এর মোল সংখ্যা ছিল $1$।
বিয়োজন মাত্রা, $\alpha = 12\% = 0.12$
মোট চাপ, $P = 100	ext{ kPa}$

সাম্যাবস্থায়:
$	ext{N}_2	ext{O}_4$-এর মোল সংখ্যা $= 1 - \alpha$
$	ext{NO}_2$-এর মোল সংখ্যা $= 2\alpha$
মোট মোল সংখ্যা $= 1 - \alpha + 2\alpha = 1 + \alpha$

সাম্যাবস্থায় উপাদানগুলোর আংশিক চাপ:
$$p_{	ext{N}_2	ext{O}_4} = \frac{1 - \alpha}{1 + \alpha} P$$
$$p_{	ext{NO}_2} = \frac{2\alpha}{1 + \alpha} P$$

সাম্যধ্রুবক, $K_p$-এর রাশিমালা:
$$K_p = \frac{(p_{	ext{NO}_2})^2}{p_{	ext{N}_2	ext{O}_4}} = \frac{4\alpha^2}{1 - \alpha^2} P$$

মান বসিয়ে পাই:
$$K_p = \frac{4 	imes (0.12)^2}{1 - (0.12)^2} 	imes 100	ext{ kPa} = \frac{4 	imes 0.0144}{1 - 0.0144} 	imes 100	ext{ kPa} = \frac{5.76}{0.9856}	ext{ kPa} \approx 5.85	ext{ kPa}$$

অতএব, সঠিক উত্তর হলো 5.85 kPa (অপশন 1)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন