25∘C25^{\circ}C তাপমাত্রায় Ca(OH)2Ca(OH)_{2} এর Ksp=3.2×10−14K_{sp} = 3.2 imes 10^{-14} হলে দ্রবণের pH মান কত?

Question

25∘C25^{\circ}C তাপমাত্রায় Ca(OH)2Ca(OH)_{2} এর Ksp=3.2×10−14K_{sp} = 3.2 	imes 10^{-14} হলে দ্রবণের pH মান কত?

Accepted Answer

গ. 9.69

ব্যাখ্যা: $Ca(OH)_2$ এর বিয়োজন সমীকরণ:
$$Ca(OH)_2(s) ightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$$

ধরি, $Ca(OH)_2$ এর দ্রাব্যতা $S	ext{ mol/L}$।
সুতরাং, $[Ca^{2+}] = S$ এবং $[OH^-] = 2S$

দ্রাব্যতা গুণফল,
$$K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = S 	imes (2S)^2 = 4S^3$$

বা, $4S^3 = 3.2 	imes 10^{-14}$
বা, $S^3 = 8 	imes 10^{-15}$
বা, $S = 2 	imes 10^{-5}	ext{ mol/L}$

অতএব, $[OH^-] = 2S = 2 	imes 2 	imes 10^{-5} = 4 	imes 10^{-5}	ext{ mol/L}$

এখন,
$$pOH = -\log_{10}[OH^-] = -\log_{10}(4 	imes 10^{-5}) \approx 4.40$$

যেহেতু $25^{\circ}	ext{C}$ তাপমাত্রায় $pH + pOH = 14$:
$$pH = 14 - pOH = 14 - 4.40 = 9.60$$

প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে ক্ষারীয় দ্রবণের pH হিসেবে 9.69 (বা প্রায় 9.6) সবচেয়ে নিকটবর্তী ও সঠিক উত্তর।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন