রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৮-২০১৯

রসায়ন প্রশ্ন

1.

200 mL 1.3 x 10-3 M ঘনমাত্রার AgNO3 দ্রবণের সাথে 100mL 4.5 x 10-5 M ঘনমাত্রার Na2S দ্রবণ মেশানাে হল। এতে কি কোন অধঃক্ষেপ পড়বে? যুক্তি দাও। Ag2_2S এর [Ksp = 1.6 x 10-49]

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

মিশ্রণের পর মোট আয়তন, V=200 mL+100 mL=300 mLV = 200\text{ mL} + 100\text{ mL} = 300\text{ mL}

মিশ্রণে Ag+\text{Ag}^+ আয়নের ঘনমাত্রা,
[Ag+]=200×1.3×10−3300=8.67×10−4 M[\text{Ag}^+] = \frac{200 \times 1.3 \times 10^{-3}}{300} = 8.67 \times 10^{-4}\text{ M}

মিশ্রণে S2−\text{S}^{2-} আয়নের ঘনমাত্রা,
[S2−]=100×4.5×10−5300=1.5×10−5 M[\text{S}^{2-}] = \frac{100 \times 4.5 \times 10^{-5}}{300} = 1.5 \times 10^{-5}\text{ M}

Ag2S\text{Ag}_2\text{S} এর আয়নিক গুণফল (KipK_{ip}):
Kip=[Ag+]2[S2−]K_{ip} = [\text{Ag}^+]^2 [\text{S}^{2-}]
=(8.67×10−4)2×(1.5×10−5)= (8.67 \times 10^{-4})^2 \times (1.5 \times 10^{-5})
=7.51×10−7×1.5×10−5= 7.51 \times 10^{-7} \times 1.5 \times 10^{-5}
=1.13×10−11= 1.13 \times 10^{-11}

দেওয়া আছে, Ag2S\text{Ag}_2\text{S} এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1.6×10−49K_{sp} = 1.6 \times 10^{-49}

যেহেতু আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে অনেক বেশি (Kip>KspK_{ip} > K_{sp}), তাই দ্রবণে Ag2S\text{Ag}_2\text{S} এর অধঃক্ষেপ পড়বে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন