রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০০৫-২০০৬
রসায়ন প্রশ্ন
6.
40°C তাপমাত্রায় এবং 787 মি.মি. পারদ চাপে 9.41 gm HCl থেকে নিম্নলিখিত বিক্রিয়া অনুসারে কত লিটার Cl2 গ্যাস পাওয়া যাবে ? 2KMnO4+16HCl=8H2O+2KCl+2MnCl2+5Cl2 2 K M n O_{4} + 16 H C l = 8 H_{2} O + 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2}
উত্তর ও ব্যাখ্যা
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
প্রদত্ত বিক্রিয়া:
2KMnO4 + 16HCl → 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
HCl-এর মোলার ভর, M = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
HCl-এর ভর, w = 9.41 g
সুতরাং, HCl-এর মোল সংখ্যা, n(HCl) = 9.41 / 36.5 = 0.2578 mol
বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
16 মোল HCl হতে উৎপন্ন হয় = 5 মোল Cl2
∴ 0.2578 মোল HCl হতে উৎপন্ন Cl2-এর মোল সংখ্যা, n(Cl2) = (5 × 0.2578) / 16 = 0.08056 mol
দেওয়া আছে:
তাপমাত্রা, T = 40°C = (40 + 273) K = 313 K
চাপ, P = 787 mm Hg = 787 / 760 atm ≈ 1.0355 atm
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুসারে,
PV = nRT
বা, V = (nRT) / P
বা, V = (0.08056 mol × 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ × 313 K) / 1.0355 atm
বা, V = 2.00 L
উত্তর: 2.00 লিটার (বা 2.003 লিটার)।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও