250 mL আয়তনের 1 mole একটি বাস্তব গ্যাসের 300 K তাপমাত্রায় চাপ কত হবে তা ভ্যান্ডার ওয়াল্স সমীকরণের সাহায্যে নির্ণয় কর।[a = 2.253 atm. L2. mol-² এবং b = 0.0428 L.mol-1]

Question

Accepted Answer

ঘ. 82.8 atm

ব্যাখ্যা: ভ্যান্ডার ওয়াল্স সমীকরণটি হলো:
$(P + \frac{n^2a}{V^2})(V - nb) = nRT$
$\implies P = \frac{nRT}{V - nb} - \frac{n^2a}{V^2}$
এখানে,
$n = 1\text{ mol}$
$V = 250\text{ mL} = 0.25\text{ L}$
$T = 300\text{ K}$
$R = 0.0821\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})$
$a = 2.253\text{ atm}\cdot\text{L}^2\cdot\text{mol}^{-2}$
$b = 0.0428\text{ L}\cdot\text{mol}^{-1}$

মান বসিয়ে পাই:
$\frac{nRT}{V - nb} = \frac{1 \times 0.0821 \times 300}{0.25 - (1 \times 0.0428)} = \frac{24.63}{0.2072} \approx 118.87\text{ atm}$
$\frac{n^2a}{V^2} = \frac{1^2 \times 2.253}{(0.25)^2} = \frac{2.253}{0.0625} \approx 36.05\text{ atm}$
$P = 118.87 - 36.05 = 82.82\text{ atm} \approx 82.8\text{ atm}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন