রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   সমযোজী বন্ধনের সুষম বা হোমোলিটিক ভাঙনের ফলে উৎপন্ন বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রনযুক্ত অত্যন্ত সক্রিয় ও চার্জবিহীন পরমাণু বা মূলককে ফ্রি-র‍্যাডিক্যাল বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   হাকেল তত্ত্ব অনুসারে, কোনো সমতলীয় চাক্রিক জৈব যৌগে যদি (4n + 2) সংখ্যক সঞ্চরণশীল (delocalized) পাই (π) ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে (যেখানে n = 0, 1, 2, 3... ইত্যাদি পূর্ণসংখ্যা), তবে যৌগটি অ্যারোমেটিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

   যেমন— বেনজিনের বলয়ে ৩টি দ্বিবন্ধন অর্থাৎ ৬টি সঞ্চরণশীল π-ইলেকট্রন রয়েছে। হাকেল সমীকরণ (4n + 2) = 6 অনুসারে n = 1, যা একটি পূর্ণসংখ্যা। ফলে হাকেল নিয়ম অনুযায়ী বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে পাত্র-A এর H2O2 দ্রবণ পাত্র-B এর অম্লীয় K2Cr2O7 দ্রবণ দ্বারা সম্পূর্ণরূপে জারিত হয়।

   অম্লীয় মাধ্যমে K2Cr2O7 ও H2O2-এর জারণ-বিজারণ সমতাকৃত সমীকরণ:
   K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2

   সমীকরণ অনুযায়ী,
   ১ মোল K2Cr2O7 ≡ ৩ মোল H2O2

   সুতরাং,
   (V1 × S1) / 3 = (V2 × S2) / 1
   যেখানে,
   H2O2 দ্রবণের আয়তন, V1 = 50 mL
   H2O2 দ্রবণের মোলারিটি, S1 = ?
   K2Cr2O7 দ্রবণের আয়তন, V2 = 80 mL
   K2Cr2O7 দ্রবণের মোলারিটি, S2 = 0.1 M

   বা, S1 = (3 × V2 × S2) / V1
   বা, S1 = (3 × 80 × 0.1) / 50 = 0.48 M (বা mol/L)

   H2O2-এর আণবিক ভর, M = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol

   অতএব, ppm এককে H2O2 দ্রবণের ঘনমাত্রা:
   C(ppm) = S1 × M × 1000 mg/L
   = 0.48 × 34 × 1000 mg/L
   = 16,320 ppm (বা mg/L)

   উত্তর: A-পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 16,320 ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   B-পাত্রে K2Cr2O7 এর পরিবর্তে সমপরিমাণ (80 mL, 0.1 M) অম্লীয় KMnO4 ব্যবহার করে C-পাত্রের লঘু H2SO4 এ দ্রবীভূত লোহার আকরিককে জারিত করা হলো। আকরিকের লোহা FeSO4 হিসেবে দ্রবণে উপস্থিত থাকে।

   অম্লীয় মাধ্যমে KMnO4 এবং FeSO4 এর সমতাকৃত বিক্রিয়া:
   2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

   সমীকরণ থেকে দেখা যায়,
   ২ মোল KMnO4 ≡ ১০ মোল FeSO4 ≡ ১০ মোল Fe
   বা, ১ মোল KMnO4 ≡ ৫ মোল Fe

   ব্যবহৃত KMnO4 এর মোল সংখ্যা, n = V(L) × M
   = (80 / 1000) L × 0.1 M = 0.008 mol

   সুতরাং, নমুনায় বিশুদ্ধ লোহার মোল সংখ্যা:
   n(Fe) = 5 × 0.008 mol = 0.04 mol

   বিশুদ্ধ লোহার ভর, w = n × M(Fe)
   = 0.04 mol × 55.85 g/mol
   = 2.234 g

   C-পাত্রে লোহার আকরিকের মোট ভর = 4 g

   অতএব, আকরিকের বিশুদ্ধতার হার:
   বিশুদ্ধতার শতকরা হার = (বিশুদ্ধ লোহার ভর / আকরিকের মোট ভর) × ১০০%
   = (2.234 g / 4 g) × 100%
   = 55.85%

   উত্তর: C-পাত্রের আকরিকের বিশুদ্ধতার হার 55.85%।