100 mL 0.5(M) HCOOH100 ext{ mL } 0.5 ext{(M) HCOOH} দ্রবণে কত গ্রাম H−COONaH-COONa যোগ করলে মিশ্রণের pH=5pH = 5 হবে? [Ka=1.33×10−4][K_a = 1.33 imes 10^{-4}]

Question

100 mL 0.5(M) HCOOH100 	ext{ mL } 0.5	ext{(M) HCOOH} দ্রবণে কত গ্রাম H−COONaH-COONa যোগ করলে মিশ্রণের pH=5pH = 5 হবে? [Ka=1.33×10−4][K_a = 1.33 	imes 10^{-4}]

Accepted Answer

ক. 44.81 g44.81 	ext{ g}

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে,
pH = pKa + log([লবণ]/[অ্যাসিড])
বা, [H+] = Ka × (n_acid / n_salt)
এখানে, [H+] = 10^(-pH) = 10^(-5) M
n_acid = 0.1 L × 0.5 M = 0.05 mol
সুতরাং, n_salt = (Ka × n_acid) / [H+] = (1.33 × 10^(-4) × 0.05) / 10^(-5) = 0.665 mol।
HCOONa-এর মোলার ভর ≈ 68 g/mol।
প্রয়োজনীয় লবণের ভর ≈ 0.665 mol × 68 g/mol ≈ 45.22 g (প্রদত্ত বিকল্পসমূহের মধ্যে 44.81 g সবচেয়ে নিকটবর্তী ও সঠিক)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন