রসায়ন ১ম পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০১৯

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

X X এবং Y Y দ্বারা গঠিত বর্ণহীন যৌগ B B যার Ksp=1.75×10−5(molL−1)2,25∘C K_{s p}=1.75 \times 10^{-5}\left(\mathrm{molL}^{-1}\right)^{2}, 25^{\circ} \mathrm{C} তাপমাত্রায়।

প্রতীকী মৌল | বাহিরের স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস
X\text{X} | →\xrightarrow{\hspace{1.5cm}} | 3d104s13\text{d}^{10}4\text{s}^1
Y\text{Y} | →\xrightarrow{\hspace{1.5cm}} | 3s23p53\text{s}^23\text{p}^5
Z\text{Z} | →\xrightarrow{\hspace{1.5cm}} | 3s13\text{s}^1

  1. ক)

    হ্যাজার্ড সিম্বল কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    p উপস্তরে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে-পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী ব্যাখ্যা করো।

    (2)
  3. গ)

    25°C তাপমাত্রায় B এর সম্পৃক্ত দ্রবণে ১ এর ঘনমাত্রা কত-হিসাব করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের 'B' এর 0.003 M দ্রবণে সমআয়তন 0.004 M ZY যোগ করলে অধঃক্ষেপ হবে কিনা-গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    রাসায়নিক পদার্থের ঝুঁকি ও বিপজ্জনক মাত্রা বোঝানোর জন্য আন্তর্জাতিকভাবে স্বীকৃত যেসব সাংকেতিক চিহ্ন মোড়কের গায়ে ব্যবহার করা হয়, সেগুলোকে হ্যাজার্ড সিম্বল বা বিপদ সংকেত বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী, কোনো পরমাণুর যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই এক হতে পারে না। p-উপস্তরে তিনটি অরবিটাল থাকে: px, py এবং pz। প্রতিটি অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l = 1) এবং চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m = -1, 0, +1) এর মান নির্দিষ্ট। একটি নির্দিষ্ট অরবিটালে অবস্থানরত দুটি ইলেকট্রনের n, l ও m এর মান একই হলে, পলির নীতি অনুযায়ী তাদের স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) অবশ্যই ভিন্ন (+1/2 ও -1/2) হতে হবে। সুতরাং প্রতিটি অরবিটালে বিপরীত স্পিনের সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন প্রবেশ করতে পারে। ফলে তিনটি p-অরবিটালে মোট সর্বোচ্চ (3 × 2) = 6টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে:
    X এর যোজ্যতা স্তরের বিন্যাস 3d¹⁰ 4s¹, অর্থাৎ X হলো কপার (Cu, Cu⁺ রূপে বর্ণহীন)।
    Y এর যোজ্যতা স্তরের বিন্যাস 3s² 3p⁵, অর্থাৎ Y হলো ক্লোরিন (Cl)।
    সুতরাং, X ও Y দ্বারা গঠিত বর্ণহীন যৌগ 'B' হলো কিউপ্রাস ক্লোরাইড (CuCl)।

    CuCl এর বিয়োজন:
    CuCl(s) ⇌ Cu⁺(aq) + Cl⁻(aq)

    ধরি, 25°C তাপমাত্রায় CuCl এর দ্রাব্যতা = S mol L⁻¹
    অতএব, CuCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণে:
    [Cu⁺] = S mol L⁻¹
    [Cl⁻] = S mol L⁻¹

    আমরা জানি,
    Ksp = [Cu⁺][Cl⁻] = S × S = S²
    বা, S = √(Ksp)
    এখানে, Ksp = 1.75 × 10⁻⁵ mol² L⁻²
    ∴ S = √(1.75 × 10⁻⁵) = 4.183 × 10⁻³ mol L⁻¹

    যেহেতু B এর সম্পৃক্ত দ্রবণে Y (অর্থাৎ Cl⁻) এর ঘনমাত্রা [Cl⁻] = S,
    অতএব, Y এর ঘনমাত্রা = 4.183 × 10⁻³ mol L⁻¹ বা 4.183 × 10⁻³ M।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুযায়ী, Z এর বিন্যাস 3s¹, অর্থাৎ Z হলো সোডিয়াম (Na)।
    সুতরাং, ZY যৌগটি হলো সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)।
    'B' হলো CuCl।

    CuCl দ্রবণের ঘনমাত্রা, S₁ = 0.003 M; ধরি CuCl দ্রবণের আয়তন = V L
    NaCl দ্রবণের ঘনমাত্রা, S₂ = 0.004 M; NaCl দ্রবণের আয়তন = V L (সমআয়তন)

    উভয় দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন, V_total = V + V = 2V L

    মিশ্রণে Cu⁺ এর ঘনমাত্রা:
    [Cu⁺] = (0.003 × V) / (2V) = 0.0015 M

    মিশ্রণে Cl⁻ এর ঘনমাত্রা:
    CuCl থেকে প্রাপ্ত Cl⁻ এর মোল = 0.003 × V
    NaCl থেকে প্রাপ্ত Cl⁻ এর মোল = 0.004 × V
    মোট Cl⁻ এর মোল = (0.003 + 0.004)V = 0.007V
    ∴ [Cl⁻] = 0.007V / (2V) = 0.0035 M

    CuCl এর আয়ন গুণফল (Kip):
    Kip = [Cu⁺] × [Cl⁻]
    = 0.0015 × 0.0035
    = 5.25 × 10⁻⁶ mol² L⁻²

    দেওয়া আছে, CuCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = 1.75 × 10⁻⁵ mol² L⁻²

    দেখা যাচ্ছে যে, Kip (5.25 × 10⁻⁶) < Ksp (1.75 × 10⁻⁵)।
    যেহেতু আয়ন গুণফল (Kip) দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) অপেক্ষা কম, তাই মিশ্রণে CuCl অধঃক্ষিপ্ত হবে না।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন