রসায়ন • CUET • চট্টগ্রাম প্রকৌশল ও প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৩-২০১৪
রসায়ন প্রশ্ন
9.
মিথেন ও ইথেনের মধ্যে কোনটি জ্বালানি হিসাবে বেশি উপযোগী তা নিম্নে উল্লেখিত প্রমাণ সংগঠন তাপ থেকে বের করো। CH4(g),C2H6(g),CO2(g) \text{CH}_4(\text{g}), \text{C}_2\text{H}_6(\text{g}), \text{CO}_2(\text{g}) এবং H2O(g) \text{H}_2\text{O}(\text{g}) এর সংগঠন তাপ যথাক্রমে −74.89,−84.52,−393.30 -74.89, -84.52, -393.30 এবং −220.9kJmol−1 -220.9\text{kJmol}^{-1}
উত্তর ও ব্যাখ্যা
AI-লিখিত অনুমানভিত্তিক উত্তর—ধারণা ও সীমাবদ্ধতা নিচে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি উৎসের যাচাইকৃত মূল উত্তর হিসেবে দাবি করা হচ্ছে না।
স্পষ্ট অনুমান: জ্বালানির কার্যকারিতা ও উপযোগিতা মূলত ক্যালরিফিক মান বা প্রতি গ্রাম ভরের দহন তাপ (fuel value/calorific value) দ্বারা নির্ণয় করা হয়েছে। | সংগঠন তাপের প্রদত্ত মান অনুযায়ী পানির ভৌত অবস্থা গ্যাসীয় (H₂O(g)) হিসেবে ধরে হিসাব করা হয়েছে।
মিথেন ও ইথেনের দহন সমীকরণ:
১. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
ΔH_c(CH₄) = [ΔH_f(CO₂) + 2ΔH_f(H₂O)] - ΔH_f(CH₄)
= [-393.30 + 2(-220.9)] - (-74.89)
= -835.10 + 74.89 = -760.21 kJ/mol
মিথেনের প্রতি গ্রামে উৎপন্ন তাপ (জ্বালানি মান) = 760.21 / 16 = 47.51 kJ/g
২. C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
ΔH_c(C₂H₆) = [2ΔH_f(CO₂) + 3ΔH_f(H₂O)] - ΔH_f(C₂H₆)
= [2(-393.30) + 3(-220.9)] - (-84.52)
= -1449.30 + 84.52 = -1364.78 kJ/mol
ইথেনের প্রতি গ্রামে উৎপন্ন তাপ (জ্বালানি মান) = 1364.78 / 30 = 45.49 kJ/g
যেহেতু প্রতি গ্রামে মিথেনের দহন তাপ (47.51 kJ/g) ইথেনের দহন তাপ (45.49 kJ/g) অপেক্ষা বেশি, সেহেতু মিথেন জ্বালানি হিসেবে বেশি উপযোগী।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও