রসায়ন ১ম পত্র • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২১
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
এখানে, n=2 \text{n} = 2
মৌল | বহিঃস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস
X | ns2np3 \text{ns}^2\text{np}^3
Y | ns2np4 \text{ns}^2\text{np}^4
Z | (n + 1)s2(n + 1)p3 \text{(n + 1)s}^2\text{(n + 1)p}^3
- ক)(1)
ভর ক্রিয়ার সূত্রটি লিখ?
- খ)(2)
H.F. একটি দুর্বল এসিড- ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
Z মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতি মেনে চলে- ব্যাখ্যা কর।
- ঘ)(4)
XH3 এবং X2Y এর আকৃতি অভিন্ন কি-না— সংকরনের সাহায্যে বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট সময়ে যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিবেগ ঐ সময়ে উপস্থিত বিক্রিয়কগুলোর সক্রিয় ভরের (মোলার গাঢ়ত্ব বা আংশিক চাপের) সমানুপাতিক।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
হাইড্রোফ্লোরিক এসিড (HF) একটি দুর্বল এসিড, কারণ জলীয় দ্রবণে এটি খুব কম পরিমাণে বিয়োজিত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) উৎপন্ন করে।
হ্যালোজেনসমূহের মধ্যে ফ্লোরিনের আকার সবচেয়ে ছোট এবং তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বাধিক হওয়ায় H-F বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী এবং এর বন্ধন বিয়োজন শক্তি অনেক বেশি। তাছাড়া, উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতার কারণে HF অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি হয়। ফলে জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়ন সহজে মুক্ত হতে পারে না এবং এর বিয়োজন ধ্রুবক (Ka)-এর মান বেশ কম হয়। এজন্য HF একটি দুর্বল এসিড। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক মতে, n = 2 হলে Z মৌলটির যোজ্যতান্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস (2+1)s² (2+1)p³ = 3s² 3p³। অর্থাৎ, Z মৌলটির মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 2 + 8 + 5 = 15; সুতরাং মৌলটি হলো ফসফরাস (P)।
হুন্ডের নীতি অনুসারে: সমশক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় তারা যথাসম্ভব সর্বাধিক অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকবে এবং এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একইমুখী হবে।
ফসফরাসের (P) স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস:
₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³হুন্ডের নীতি অনুসারে বহিঃস্থ অরবিটালে ইলেকট্রন বিন্যাস:
₁₅P = 1s² 2s² 2px² 2py² 2pz² 3s² 3px¹ 3py¹ 3pz¹এখানে 3p উপশক্তিস্তরের তিনটি সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটাল (3px, 3py, 3pz) বিদ্যমান। এদের মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন একটি করে প্রবেশ করে সর্বোচ্চ বিজোড় অবস্থায় থাকে এবং প্রত্যেকের স্পিন একইমুখী (একমুখী স্পিনযুক্ত) হয়। অতএব, Z মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পূর্ণরূপে হুন্ডের নীতি মেনে চলে।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে n = 2 হওয়ায়,
X মৌলটির যোজ্যতান্তরের বিন্যাস 2s² 2p³, অর্থাৎ মৌলটি নাইট্রোজেন (N)।
Y মৌলটির যোজ্যতান্তরের বিন্যাস 2s² 2p⁴, অর্থাৎ মৌলটি অক্সিজেন (O)।
অতএব, XH₃ যৌগটি হলো অ্যামোনিয়া (NH₃) এবং X₂Y যৌগটি হলো ডাইনাইট্রোজেন মনোক্সাইড বা নাইট্রাস অক্সাইড (N₂O)।১. NH₃ (XH₃) এর সংকরায়ন ও আকৃতি:
NH₃ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹।
এখানে কেন্দ্রীয় N পরমাণুর যোজ্যতান্তরের একটি 2s এবং তিনটি 2p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি sp³ সংকর অরবিটাল গঠন করে। এই চারটি সংকর অরবিটালের মধ্যে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনবিশিষ্ট অরবিটাল তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ ঘটিয়ে তিনটি N-H সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। চতুর্থ সংকর অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন (মুক্তজোড় ইলেকট্রন) অবস্থান করে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্ষণের কারণে এর বন্ধন কোণ আদর্শ চতুস্তলকীয় কোণ 109.5° থেকে হ্রাস পেয়ে 107° হয় এবং অণুটির জ্যামিতিক আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় হয়।২. N₂O (X₂Y) এর সংকরায়ন ও আকৃতি:
N₂O একটি রৈখিক অণু যার গঠন কাঠামো N≡N⁺-O⁻ ↔ N⁻=N⁺=O। এখানে কেন্দ্রীয় N পরমাণুর সাথে প্রান্তীয় N পরমাণু একটি সিগমা ও দুটি পাই বন্ধন দ্বারা এবং O পরমাণুর সাথে একটি সিগমা ও একটি পাই বন্ধন (বা সন্নিবেশ বন্ধন) দ্বারা যুক্ত থাকে। কেন্দ্রীয় N পরমাণুর সংকরায়ন sp, যার বন্ধন কোণ 180°। ফলে N₂O অণুটি সম্পূর্ণ রৈখিক আকৃতির হয়।অতএব, সংকরায়নের ভিত্তিতে বিশ্লেষণ করে দেখা যায় যে XH₃ (NH₃) ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় এবং X₂Y (N₂O) রৈখিক আকৃতির; অর্থাৎ এদের আকৃতি অভিন্ন নয়, সম্পূর্ণ ভিন্ন।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও