রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব রাসায়নিক পদার্থ নিজেদের বর্ণ পরিবর্তনের মাধ্যমে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার (বিশেষ করে এসিড-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়ার) সমাপ্তিবিন্দু নির্দেশ করে, তাদেরকে নির্দেশক বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   Ag এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক 0.001118 g C⁻¹ বলতে বোঝায়, কোনো সিলভার লবণের দ্রবণের মধ্য দিয়ে এক কুলম্ব (1 C) তড়িৎ প্রবাহ চালনা করলে ক্যাথোডে বা তড়িৎদ্বারে 0.001118 গ্রাম সিলভার (Ag) জমা বা সঞ্চিত হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে,
   A গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   চাপ, P₁ = 760 mm(Hg)
   আয়তন, V₁ = 0.5 L

   B গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   চাপ, P₂ = 780 mm(Hg)
   আয়তন, V₂ = 400 mL = 0.4 L

   স্টপকর্ক খুলে দিলে মিশ্রণের মোট আয়তন, V = V₁ + V₂ = 0.5 L + 0.4 L = 0.9 L।
   তাপমাত্রা উভয় পাত্রে 27°C স্থির রয়েছে।
   ধরি, মিশ্রণের মোট চাপ = P

   ডাল্টনের আংশিক চাপ নীতি ও বয়েলের সূত্রানুসারে,
   P × V = P₁V₁ + P₂V₂
   বা, P × 0.9 = (760 × 0.5) + (780 × 0.4)
   বা, P × 0.9 = 380 + 312
   বা, P × 0.9 = 692
   বা, P = 692 / 0.9 ≈ 768.89 mm(Hg)

   অতএব, স্টপকর্ক খোলা অবস্থায় গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ 768.89 mm(Hg) (বা প্রায় 1.0117 atm)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রানুসারে, নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে কোনো গ্যাসের ব্যাপন হার তার আণবিক ভরের বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক (r ∝ 1/√M)।

   আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ:
   PV = nRT = (w/M)RT
   বা, M = wRT / (PV)

   উভয় পাত্রের তাপমাত্রা, T = 27°C = 300.15 K (বা 300 K)
   সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L atm mol⁻¹ K⁻¹

   A গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   ভর, w_A = 0.45 g
   আয়তন, V_A = 0.5 L
   চাপ, P_A = 760 mm(Hg) = 1 atm
   সুতরাং, A গ্যাসের আণবিক ভর:
   M_A = (w_A × R × T) / (P_A × V_A)
   = (0.45 × 0.0821 × 300) / (1 × 0.5)
   = 11.0835 / 0.5 ≈ 22.17 g/mol

   B গ্যাসের ক্ষেত্রে:
   ভর, w_B = 0.35 g
   আয়তন, V_B = 400 mL = 0.4 L
   চাপ, P_B = 780 mm(Hg) = 780/760 atm ≈ 1.0263 atm
   সুতরাং, B গ্যাসের আণবিক ভর:
   M_B = (w_B × R × T) / (P_B × V_B)
   = (0.35 × 0.0821 × 300) / (1.0263 × 0.4)
   = 8.6205 / 0.4105 ≈ 21.00 g/mol

   যেহেতু M_A > M_B (বা 22.17 > 21.00), অর্থাৎ B গ্যাসের আণবিক ভর A গ্যাসের আণবিক ভর অপেক্ষা কম।

   গ্রাহামের সূত্র অনুযায়ী:
   r_B / r_A = √(M_A / M_B) = √(22.17 / 21.00) ≈ 1.027 > 1
   সুতরাং, r_B > r_A।

   অতএব, A ও B গ্যাসদ্বয়ের মধ্যে B গ্যাসের ব্যাপন হার বেশি হবে।